Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說法正確的是（　　）

• A、足量Fe與1mol Cl₂燃燒反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• B、1mol NO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
• C、常溫常壓下，9.2g的NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2 N_A
• D、高溫、催化劑作用，0.4 mol SO₂與足量氧氣反應(yīng)生成的SO₃分子數(shù)為0.4N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)最多得到2mol電子；
B．1mol二氧化氮完全反應(yīng)生成

1

3

mol一氧化氮和

2

3

mol硝酸，轉(zhuǎn)移的電子為

2

3

mol；
C．NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的氮原子數(shù)目；
D．二氧化硫生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．

解答： 解：A．足量Fe與1mol Cl₂燃燒反應(yīng)時轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故A錯誤；
B．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，1mol二氧化氮完全反應(yīng)生成

1

3

molNO，轉(zhuǎn)移的電子為

2

3

mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

2

3

N_A，故B錯誤；
C．9.2gNO₂和N₂O₄的混合物中含有0.2mol最簡式NO₂，含有0.2mol氮原子，含有的氮原子數(shù)為0.2 N_A，故C正確；
D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則0.4 mol SO₂與足量氧氣反應(yīng)生成的三氧化硫小于0.4mol，生成的SO₃分子數(shù)小于0.4N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項D為易錯點，注意可逆反應(yīng)的特點．