在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（　�。�
A、使甲基橙變紅的溶液中：Cr2O72-、Fe2+、SO42-、K+
B、無色強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、[Cu（NH3）4]2+
C、加入過量氨水溶液仍然澄清的溶液中：Cu2+、Ag+、NO3-、NH4+
D、能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：
分析：A．使甲基橙變紅的溶液呈酸性；
B．無色溶液中不存在有顏色的離子；
C．加入過量氨水溶液仍然澄清的溶液，金屬離子可發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；
D．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液，應(yīng)具有強(qiáng)氧化性．
解答： 解：A．使甲基橙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下Cr2O72-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．[Cu（NH3）4]2+有顏色，不符合題目無色要求，故B錯(cuò)誤；
C．Cu2+、Ag+加入過量氨水可發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液澄清，故C正確；
D．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液，應(yīng)具有強(qiáng)氧化性，具有還原性的S2-不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，離子之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能發(fā)生雙水解、不能生成氣體、沉淀或弱電解質(zhì)，還要結(jié)合題目限制條件分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意氧化性的信息，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素符號(hào)：A
 
，B
 
，C
 
，D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．寫出該原子符號(hào)：
 
．
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程
 
．
（3）用電子式表示C、D兩元素形成化合物的過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

六種主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序數(shù)依次增大，均小于54；常溫下A2B呈液態(tài)，是食物中主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一：高純C單質(zhì)具有良好的半導(dǎo)體性能；．D、X、Y原子核外最外層電子數(shù)均為7；過渡元素Z與B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2B3常用作外墻涂料．請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）將D2水溶液滴入淺綠色的ZD2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
①學(xué)生甲認(rèn)為X2和Y2都可能將Z2+氧化為Z3+，他推理的依據(jù)是
 
．
②而學(xué)生乙認(rèn)為X2和Y2都不能將Z2+氧化為Z3+；學(xué)生丙認(rèn)為X2能將氧化Z2+為Z3+，Y2面不能．學(xué)生乙、丙推理的依據(jù)是
 
．
（2）A與B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作無公害的消毒殺菌劑等．
①W的電子式為
 
，W第一步電離方程式為
 
_．
②如果配制W溶液的水中含有Z3+，會(huì)削弱W的消毒殺菌能力，甚至?xí)耆⒕饔茫囉没瘜W(xué)方程式分析其原因？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出元素符號(hào)：X
 
；Y
 
；Z
 
；W
 
．
（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，E分子的空間構(gòu)成型為
 
，分子的極性為
 
．
（3）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的化學(xué)式為
 
，它含有的化學(xué)鍵類型有
 
鍵、
 
 鍵和
 
鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)原理、裝置、試劑選用、結(jié)論正確的是（　�。�
A、圖1的干燥燒瓶中盛有CO2，燒杯和滴管內(nèi)盛有飽和NaHCO3溶液，擠壓膠管的膠頭會(huì)形成無色噴泉
B、圖2中若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵極的反應(yīng)：Fe-2e-═Fe2+
C、圖3中裝置（Ⅰ）為一種可充電電池的示意圖，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖．當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，電極X附近溶液先變紅，則電極B發(fā)生了還原反應(yīng)
D、用圖4驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一種有機(jī)物A，分子式為C4H6O6．對(duì)于A的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論如下：
i：A的分子中有兩個(gè)羧基；
ii：A的核磁共振氫譜如圖1所示；
如圖2是利用烴B和烴I合成有機(jī)物A和一種高分子新材料R的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖，已知烴I的相對(duì)分子質(zhì)量為28，且F的相對(duì)分子質(zhì)量比E多28．

已知：①-CH2-OH優(yōu)先于-CH-氧化OH|
②同一個(gè)碳原子上連有多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)極不穩(wěn)定，不予考慮．
請(qǐng)分析并按要求回答下列問題：
（1）寫出A對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；
（2）寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C→D：
 
；反應(yīng)類型為：
 
；E→G：
 
；F+K→R：
 
；
（3）有機(jī)物E的同分異構(gòu)體M滿足下列三個(gè)條件：
①1mol有機(jī)物與銀氨溶液充分反應(yīng)生成2mol Ag
②1mol有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生1mol CO2
③1mol有機(jī)物與足量金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2
請(qǐng)判斷M的結(jié)構(gòu)可能有
 
種，任寫一種M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液跟稀鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B、碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D、氯化鐵溶液中加入過量的鐵粉：Fe3++Fe=Fe 2+
E、向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3?H2O+H+=NH4++H2O
F、小蘇打溶液個(gè)燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
G、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓
H、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+3H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑥元素，回答下列問題
    主族
周期		ⅠA0族
一①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
二②③
三④⑤⑥
（1）最活潑的金屬元素是
 
（填元素符號(hào)）
（2）最活潑的非金屬元素單質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式）
（3）②和⑥兩種元素原子半徑較大的是
 
（填元素符號(hào)）
（4）⑤和⑥兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物為堿的是
 
（填元素符號(hào)）；
（5）寫出①的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是
 
，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
（2）若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
．
②當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時(shí)，陰極增重
 
g．

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同步練習(xí)冊(cè)答案