精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
7．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是表示物質所含質量多少的單位
B．摩爾質量就等于物質式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩爾質量是63g
D．硫酸和磷酸的摩爾質量相等

分析 A、摩爾是物質的量的單位；
B、摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對分子質量即式量；
C、摩爾質量的單位為g/mol；
D、一種物質的摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對分子質量．

解答 解：A、摩爾是物質的量的單位，不是物質的質量的單位，故A錯誤；
B、摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對分子質量即式量，且只是數(shù)值上相等，單位不同，故B錯誤；
C、摩爾質量的單位為g/mol，即硝酸的摩爾質量為63g/mol，故C錯誤；
D、硫酸和磷酸的相對分子質量均為98，而一種物質的摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對分子質量，故兩者的摩爾質量均為98g/mol，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了物質的量的單位以及摩爾質量的單位和摩爾質量的數(shù)值與相對分子質量的數(shù)值之間的關系，比較基礎，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質中，既有共價鍵又有離子鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．O2C．NaOHD．H2S

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，依圖所示：
（1）該反應的化學方程式是2NM．
（2）在圖上所示的三個時刻中，t3（填t1、t2或t3）時刻達到化學反應限度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各種情況下，常溫下溶液中一定能大量存在的離子組是（　�。�
A．由水電離出的c（H+）=l×10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．無色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C．pH=7的中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
D．酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO-、SO42-、CN-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（　�。�
A．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（C1-）+c（ClO- ）+c（OH-）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH+）＞c（ H2CO3）
C．pH=ll的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．0.2 mol•L-l CH3COOH溶液與0.1 mol•L-l NaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2c（OH-）=C（CH3COO-）-c（CH3COOH）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限
B．門捷列夫在前人的基礎上發(fā)現(xiàn)了元素周期律
C．煤中含有苯、二甲苯等芳香烴，可以通過先干餾，再分餾分離出苯、二甲苯
D．石油的減壓分餾的目的是使沸點高的烴在較低溫條件下氣化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．CaCO3、Cu（HCO3）2、Cu2（OH）2CO3都屬于碳酸鹽
B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C．藍礬（CuSO4•5H2O）和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物
D．通過化學反應，可由Ba（OH）2一步轉化生成NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硼酸（H3BO3）大量應用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2MgO．B2O3．H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3�。樵仙a硼酸的工藝流程如圖1：

表一：硼酸在不同溫度下的溶解度（s）
　溫度　20℃　40℃　60℃　100℃
　溶解度（s）　5.0g　8.7g　14.8g　40.2g
表二：金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時（c≤1.0×10-5mol•L-1）的pH
　金屬陽離子　Fe3+　Al3+　Fe2+　Mg2+
　pH　3.0　5.2　9.7　12.4
（1）寫出2MgO•B2O3•H2O浸取生成H3BO3的化學方程式：2MgO•B2O3•H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3；
（2）除雜操作過程中加入MgO調節(jié)溶液pH的目的除去溶液中的Al3+、Fe3+雜質；
（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是防止溫度下降時H3BO3從溶液中析出，浸出渣的成分SiO2、CaSO4；
（4）根據(jù)題中所給條件計算Fe（OH）3的Kap值1×10-38；
（5）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示，且溶液的沸點隨壓強增大而升高．為了從“母液”中充分回收　MgSO4．H2O，應采取的操作是a．
a．加壓升溫結晶b．降溫結晶c．蒸發(fā)結晶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
（1）各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是NH4Cl溶液
（2）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c（H+）之比為10-4：1
（3）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案