Question

室溫下向10mL c（H⁺）=10^-3 mol?L^-1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　）

• A、溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
• B、溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)

  變大
• C、醋酸的電離程度增大，c（OH^-）亦增大
• D、再加入10 mL c（OH^-）=10^-3 mol?L^-1的NaOH溶液，醋酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：高考化學專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，溶液中離子數(shù)目增多，因此溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多；
B、加水稀釋，溶液中各粒子濃度同等程度減小，但因醋酸的電離平衡正向移動，使溶液中c（CH₃COO^-）減小的程度小于c（CH₃COOH）減小的程度；
C、溫度不變，溶液中Kw不變，c（H⁺）減小則c（OH^-）亦增大；
D、NaOH是強電解質(zhì)，加入10 mL c（OH^-）=10^-3 mol?L^-1的NaOH溶液后只能恰好中和醋酸溶液中醋酸電離出的H⁺，因此反應(yīng)后醋酸有剩余．

解答： 解：A、加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，溶液中離子數(shù)目增多，因此溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，故A錯誤；
B、加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，溶液中c（CH₃COO^-）減小的程度小于c（CH₃COOH）減小的程度，因此溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

變大，故B正確；
C、加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，醋酸的電離程度增大、溶液酸性減弱，c（H⁺）減小，因溶液中Kw不變，故c（OH^-）亦增大，故C正確；
D、醋酸存在電離平衡，因此再加入10 mL c（OH^-）=10^-3 mol?L^-1的NaOH溶液，醋酸電離出H⁺恰好與NaOH完全反應(yīng)，反應(yīng)后醋酸有剩余，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考生容易忽視稀釋過程中溶液中Kw不變而漏選C項．