下列對(duì)于溶液中的問(wèn)題敘述正確的是（　　）
A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過(guò)程H+的濃度逐漸減小
B、實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
C、常溫時(shí)，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等
D、常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情況
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、向冰醋酸中加水H+的濃度先增大后減��；
B、酸性條件下，硝酸根離子與金屬反應(yīng)不生成氫氣；
C、氫離子或氫氧根離子濃度相同對(duì)水的抑制的程度相同；
D、將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，氫氧根離子的濃度小于鈉離子的濃度．
解答： 解：A、向冰醋酸中加水，開始時(shí)氫離子的物質(zhì)的量變化大于體積變化，則H+的濃度增大，后來(lái)氫離子的物質(zhì)的量變化大于體積變化氫離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B、酸性條件下，硝酸根離子有較強(qiáng)的氧化性，硝酸根離子與金屬反應(yīng)不生成氫氣，所以實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，不能向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液，可以加少量的CuSO4，故B錯(cuò)誤；
C、氫離子或氫氧根離子濃度相同對(duì)水的抑制的程度相同，常溫時(shí)，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液氫離子或氫氧根離子濃度相同，所以溶液中由水電離的c（H+）相等，故C正確；
D、將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成水，所以氫氧根離子的濃度減小，則氫氧根離子的濃度的濃度小于鈉離子的濃度，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，酸堿混合的定性判斷，硝酸根離子的性質(zhì)等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為黃綠色氣體，A為金屬單質(zhì)，D在C中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成J，B是J的水溶液，
H是紅褐色沉淀．它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中部分物質(zhì)已略去．
（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
C
 
，E
 
，F(xiàn)
 
，H
 
．
（2）寫出A+B→D+E的離子方程式
 
．
（3）寫出G→H的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
E是
 
，G是
 
；
（2）寫出“C→F”反應(yīng)的離子方程式
 
；
（3）寫出反應(yīng)“F→G“的化學(xué)方程式
 
；
（4）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式
 
；
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是
 
；
（6）用J的飽和溶液制備膠體的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

熱值指在一定條件下每克物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，如表是幾種物質(zhì)在常溫常壓下的熱值數(shù)據(jù)．
物質(zhì) H2 CO CH4
熱值/kJ?g-1 143 10 56
（1）根據(jù)以上熱值數(shù)據(jù)，最理想的燃料是
 
．理由是
 
．
（2）根據(jù)以上熱值數(shù)據(jù)，寫出在該狀態(tài)下甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14mol?L-1，滿足此條件的溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+  Na+  NO3-  Cl-
B、K+  Na+  Cl-  NO3-
C、K+  Na+  Cl-  HCO3-
D、K+  Fe3+  SO42-  NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（　　）
①混合氣體的壓強(qiáng)　   
②混合氣體的質(zhì)量　    
③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
④氣體的總物質(zhì)的量   
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量．
A、①②③B、②③⑤
C、②③④⑤D、①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的一組是：①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)；②可溶于水的鹽一定都是強(qiáng)電解質(zhì)；③0.5mol/L一元酸溶液H+濃度一定為0.5mol/L；④強(qiáng)酸溶液中的H+濃度一定大于弱酸溶液中的H+濃度；⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子；⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電（　�。�
A、①③⑤⑥B、②④⑤⑥
C、只有⑤D、只有⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B、金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag++Cl-═AgCl↓
D、碳酸鈣溶于稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L O2，轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子
B、1個(gè)氫氣分子的實(shí)際質(zhì)量約（
1
NA
）g
C、1mol Na原子中約含有NA個(gè)電子
D、含NA個(gè)氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

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