碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________；用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式:

①c(OH-)=2c(H2CO3)+______。

②c(H+)+c(Na+)=_________。

（2）下圖是1mol NO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________

（3）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9％的高純鎳。下列說(shuō)法正確的是________   (填字母編號(hào))。

A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，H減小

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低

D．當(dāng)4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

（4）二甲醚催化重整制氫的反應(yīng)過(guò)程，主要包括以下幾個(gè)反應(yīng)（以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×105Pa測(cè)定）：

①CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l)  △H＝＋24.52kJ/mol

②CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g)  △H＝＋49.01kJ/mol

③CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)  △H＝－41.17kJ/mol

④CH3OH(l)CO(g)+2H2(g)  △H＝＋90.1kJ/mol

工業(yè)生產(chǎn)中測(cè)得不同溫度下各組分體積分?jǐn)?shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如下圖所示，

  

①你認(rèn)為反應(yīng)控制的最佳溫度應(yīng)為_(kāi)__________。

A．300～350℃    B．350～400℃    C．400～450℃    D．450～500℃

②在溫度達(dá)到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢(shì)明顯降低，而CO、H2體積分?jǐn)?shù)也以幾乎相同的變化趨勢(shì)升高，分析可能的原因是___________（用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列判斷不正確的是（ ）

A. 電池工作時(shí)，電子由鋁板沿導(dǎo)線流向鉑網(wǎng)

B. 該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C. 鉑電極做成網(wǎng)狀，可增大與氧氣的接觸面積

D. 該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省安陽(yáng)市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 30gNO和30gSiO2中含有的氧原子數(shù)均為NA

B. 0.5L2.0mol·L-1NaHSO3溶液中含有的HSO3-數(shù)目為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LN2與足量的H2反應(yīng)生成NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3與11.2LHCl混合后所得氣體中分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省黃岡市高三3月質(zhì)量檢測(cè)理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

新型鋰電池正極材料錳酸鋰（LiMn2O4)有望取代廣泛使用的LiCoO2。工業(yè)上用某軟錳礦(主要成分為MnO2，同時(shí)含有少量鐵、鋁及硅等的氧化物）為原料制備錳酸鋰的流程如下：

有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Ksp

8.0×10-16

4.0×l0-38

4.5×10-33

1.9×l0-13

(1)已知，鋰電池放電正極的電極反應(yīng)為：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，則鋰電池正極材料錳酸鋰中，錳元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。

(2)流程中，F(xiàn)eSO4的作用是_______，MnO的作用是_________，當(dāng)濾液中的pH為6時(shí)，濾液中所含鋁離子的濃度為_(kāi)__________。

(3)采用下圖裝置電解，離子交換膜將電解池分隔為陽(yáng)極室和陰極室，兩室的溶液分別為硫酸鈉溶液和制得的硫酸錳溶液，則陰極室中的溶液為_(kāi)_______；電解產(chǎn)生的MnO2沉積在電極上，該電極反應(yīng)式為_(kāi)________。

(4)若將上述裝置中的硫酸鈉溶液換為軟錳礦的礦漿，并加入適量的硫酸鐵及硫酸，可一次性完成軟錳礦的浸出反應(yīng)與電解沉積MnO2反應(yīng)，電解時(shí)，F(xiàn)e3+先放電生成Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+再與礦漿中的 MnO2反應(yīng)，周而復(fù)始，直至礦漿中的MnO2完全浸出。則Fe2+與礦漿中MnO2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。

(5)寫(xiě)出高溫煅燒生成錳酸鋰的化學(xué)方程式___________。

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 0.01 mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子數(shù)目之和大于0.01NA

B. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時(shí),負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA

C. 0.1mol Cu與足量的濃硫酸完全反應(yīng)后,溶液中Cu2+數(shù)目為0.1NA

D. 2.0 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)望瀏寧四縣高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

聚甲基丙烯酸甲酯的()縮寫(xiě)代號(hào)為PMMA。俗稱有機(jī)玻璃。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 合成PMMA的單體是甲基丙烯酸和甲醇

B. 聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示為(C5H8O2）n

C. 聚甲基丙烯酸甲酯屬于有機(jī)干分子合成材料

D. 甲基丙烯酸甲酯[CH2=C(CH3)COOCH3]中碳原子可能都處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

在生產(chǎn)和生活中，金屬材料幾乎無(wú)處不在。

(1)鋁是一種活潑金屬，具有較強(qiáng)的還原性。

①金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應(yīng)，2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe，稱為鋁熱反應(yīng)。試 用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況：____________________。

②能否用鋁制容器盛裝NaOH溶液？________(填“能”或“不能”)，

(2)將鎂、鋁的混合物共0.2 mol，溶于200 mL 4 mol·L﹣1的鹽酸溶液中，然后再滴加2 mol·L﹣1的NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當(dāng)V1＝160 mL時(shí)，則金屬粉末中n (Al)＝________________________mol。

②0～V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________；

③若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝_____________mL；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是( )

A. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl?

B. 溶于水后能電離出H+的化合物都是酸

C. 氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

D. 導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目多

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MnO2是常見(jiàn)的氧化劑、催化劑和活性電極材料。

(1)工業(yè)上，以惰性材料為電極，電解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制備MnO2。寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：___________。

(2)已知如下熱化學(xué)方程式(K代表平衡常數(shù))：

①M(fèi)nCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H1 K1

②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2 K2

③2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) △H3 K3

△H3=______(用△H1、△H2表示) K3=_______(用K1、K2表示）。

(3)反應(yīng)②在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，則△H2______0(填“>”“<”或“=”)。

(4)在密閉容器中投入足量的MnCO3，—定條件下發(fā)生反應(yīng):MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)

△H>0。在一定溫度下，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)p(CO2)=2a MPa。

① 溫度、壓強(qiáng)對(duì)MnCO3分解率的影響如圖所示：比較：L1____L2(填“>”“<”或“=”)。

② 保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大至原來(lái)的2倍，則p(CO2)的變化范圍是______。

③ 保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)下列物理量-定不變的是__(填代號(hào)）。

A.平衡常數(shù)K B.c(CO2) C.n(CO2) D.m(MnCO3)

(5)—定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2，發(fā)生反應(yīng)：2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)，CO2以平均速率0.1mol• L-1·min-1經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡狀態(tài)。該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)______。

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