精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
11．某固體物質和某溶液在一定條件下反應，產生氣體（恢復至常溫）的平均相對分子質量為45.8，則發(fā)生反應的物質不可能是（　�。�
A．Zn和濃H2SO4B．C和濃HNO3
C．Cu和濃HNO3D．Na2O2和NH4Cl濃溶液

分析 某固體物質和某溶液在一定條件下反應，產生氣體（恢復至常溫）的平均相對分子質量為45.8，若為混合氣體，氣體的相對分子質量有大于45.8的，也有小于45.8的，結合物質的性質及生成氣體的相對分子質量來解答．

解答 解：A．反應生成SO2和H2的混合物，二氧化硫的相對分子質量為64，氫氣的相對分子質量為2，則符合題意，故A不選；
B．反應生成CO2和NO2的混合物，相對分子質量分別為44、46，符合題意，故C不選；
D．反應生成NO和NO2的混合物，相對分子質量分別為30、46，符合題意，故C不選；
D．反應生成O2和NH3的混合物，相對分子質量都比45.8小，不符合，故D選；
故選D．

點評 本題物質的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及相對分子質量為解答的關鍵，注意結合極限法判斷氣體的相對分子質量關系，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．25℃，電離平衡常數(shù)：
化學式CH3COOHH2CO3HClOH2SO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8K1=1.5×10-2
K2=1.0×10-7
回答下列問題：
（1）物質的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3；pH由大到小的順序是abdc（填編號）
（2）在Na2CO3溶液中通入少量的SO2氣體，寫出離子方程式2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
（3）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L 20mL CH3COOH溶液，得到如圖曲線在②時，溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
在①時，測得pH約為5，c（CH3COO-）-c（Na+）=10-5-10-9mol/L（填精確數(shù)值）
（4）常溫下，CH3COOH與NH3．H2O的電離平衡常數(shù)均為1.8×10-5，則NH4HCO3溶液呈堿性．
溴水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．科學家設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電源，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．該電池外電路電流從通入H2的電流流向通入N2的電極
B．反應過程中溶液的pH會變大，故需要加入鹽酸
C．通入N2的電極發(fā)生的電極反應式為：N2+6e-+8H+═2NH4+
D．通入H2的電極為負極，A為NH4Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知有機化合物A只由C、H兩種元素組成且能使溴水褪色，其產量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．A、B、C、D、E有如下關系：則下列推斷不正確的是（　�。�
A．鑒別A和甲烷可選擇使用酸性高錳酸鉀溶液
B．D中含有的官能團為羧基，利用D物質可以清除水壺中的水垢
C．物質C的結構簡式為CH3CHO，E的名稱為乙酸乙酯
D．B+D→E的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{催化劑}$CH3COOC2H5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關．SO2、CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）如圖所示，利用電化學原理將SO2 轉化為重要化工原料C若A為SO2，B為O2，則負極的電極反應式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；
（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需
時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”），實驗2條件下平衡常數(shù)K=0.17．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則$\frac{a}$的值0＜$\frac{a}$＜1（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
④判斷該反應達到平衡的依據(jù)是AC．
A．CO2減少的化學反應速率和CO減少的化學反應速率相等
B．容器內氣體壓強保持不變
C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
D．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與環(huán)境保護密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．PM2.5是指大氣中直徑≤2，5微米的顆粒物也稱為可入肺顆粒物，對人體危害最大是因為它可以直接進入肺泡
B．霧霾是因為汽車排放尾氣，工廠排放廢氣，燃燒煙花爆竹、烹飪等原因所造成的
C．化石能源不僅不可再生，而且在燃燒過程中會產生染污性物質，因此應不再使用化石能源，這符合綠色化學的核心
D．對煤進行氣化、液化、脫硫等處理，不僅可以提高其利用率，而且可以降低對環(huán)境的污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．碳循環(huán)與人類的生存息息相關（圖1），請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是BC．
A．CO2過度排放將導致酸雨
B．植物的光合作用有利于維持大氣中O2和CO2平衡
C．煤和石油的主要成分是有機物
D．碳循環(huán)過程中，碳元素均被氧化
（2）動物通過呼吸作用將葡萄糖轉化為CO2的化學方程式為C6H12O6+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O．
（3）測定煤或石油的含碳量：將a g的樣品進行充分燃燒，測定所得氣體（CO2、SO2、NO2、N2）中CO2的含量，實驗裝置如圖2所示（所用試劑均過量）：
①裝置A的作用是除去SO2、NO2，防止對Ba（OH）2吸收二氧化碳產生干擾．
②實驗結束后，還需要向裝置中通入N2，其目的是將裝置A中的氣體趕入裝置B，確保CO2倍完全吸收．
③用x mol/L HCl溶液滴定裝置B中過量的Ba（OH）2，消耗y mLHCl溶液，樣品（a g）中碳元素的質量分數(shù)為$\frac{（b-\frac{1}{2}xy×1{0}^{-3}）×12}{a}$×100%（列出計算式）．
（4）將CO2轉化為甲醇，既可減少CO2的排放，又可節(jié)約能源，轉化過程涉及如下反應：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ/mol
反應Ⅱ：CO2 （g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.0kJ/mol
①△H2=+40.9KJ/mol．
②在圖3中畫出，不同溫度下（T1＞T2），反應Ⅱ中CO2的平衡轉化率隨壓強變化的關系圖（請在圖上標注溫度T1、T2）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．針對網絡上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴重超標而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：
活動一：查閱資料
NaNO2有毒，具有較強氧化性和較弱還原性，NaNO2溶液顯堿性，國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg．
（1）NaNO2溶液顯堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-．（用離子方程式表達）
活動二：鑒別NaNO2與食鹽
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍的是NaNO2．（填化學式）
活動三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉化
（3）制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如圖．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2 O
①裝置II中的試劑不能為水，理由是二氧化氮與水反應能產生一氧化氮，排到空氣中會造成污染．
②裝置III中反應完全后，接下來的操作是打開活塞a（選填“a”或“b”，下同），關閉活塞b．
（4）將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，則溶液中NaNO2的含量減少（選填“增多”、“減少”、或“不變”），原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化學方程式解釋）．
活動四：檢測熟肉中NaNO2含量的變化
（5）分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分別用0.00500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4一轉化為Mn2+，NO2一轉化為NO3一）
①在該滴定實驗中需要用到的實驗儀器有BE
A．容量瓶         B．酸式滴定管       C．堿式滴定管
D．分液漏斗       E．錐形瓶           F． 燒瓶
②滴定終點的判斷依據(jù)為滴入最后一滴標準液時錐形瓶內溶液變紅，且30秒內不褪色．
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg，該數(shù)據(jù)說明保存得當?shù)母粢故烊饽埽ㄟx填“能”或“不能”）食用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化中，化學鍵不被破壞的是（　�。�
A．加熱NH4ClB．干冰汽化C．HCl溶于水D．NaOH固體熔化

查看答案和解析>>

同步練習冊答案