12．下列實驗方法能達到實驗目的是（　�。�
A．用NaOH溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體
B．用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗氯化氫中是否混有氯氣
C．用BaCl2溶液鑒別Na2SO4和Na2CO3兩種溶液
D．用FeCl2溶液檢驗新制氯水中含有HClO

分析 A．NaOH溶液都能和無色的二氧化硫、二氧化碳氣體反應生成無色的鈉鹽；
B．HCl和KI不反應，氯氣能和HI反應生成碘，碘遇淀粉試液變藍色；
C．氯化鋇和硫酸鈉、碳酸鈉都反應生成白色沉淀；
D．氯氣和HClO都能氧化亞鐵離子生成鐵離子．

解答 解：A．NaOH溶液都能和無色的二氧化硫、二氧化碳氣體反應生成無色的鈉鹽，現(xiàn)象相同無法鑒別，應該用品紅溶液鑒別二氧化碳和二氧化硫，故A錯誤；
B．HCl和KI不反應，氯氣能和HI反應生成碘，碘遇淀粉試液變藍色，所以可以用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗氯化氫中是否混有氯氣，故B正確；
C．氯化鋇和硫酸鈉、碳酸鈉都反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同無法鑒別，應該用過量稀鹽酸鑒別，故C錯誤；
D．氯氣和HClO都能氧化亞鐵離子生成鐵離子，所以無法鑒別，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)鑒別，明確物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關鍵，側(cè)重考查學生分析判斷、鑒別能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．化合物X的結構簡式為
①X分子中有1種氫原子．
②X的另一種同分異構體Z的結構簡式為CH2═CH-CH2OH，請寫出Z中官能團的名稱碳碳雙鍵、羥基．該物質(zhì)與溴發(fā)生加成反應的化學方程式為H2C=CH-CH2OH+Br2 $\stackrel{催化劑}{→}$H2CBr-CHBr-CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．將少量CO2通入Na2SiO3溶液中會生成沉淀
B．Li在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物為Li2O
C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色
D．將過量的CO2氣體通到NaAlO2溶液中可生成白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某同學擬進行除去淀粉溶液中食鹽的實驗．他把一個雞蛋泡在醋酸溶液里，待蛋殼溶去，在膜上打一小洞，倒出蛋清和蛋黃，洗凈蛋膜，再裝入食鹽和淀粉的混合溶液并扎好口袋．試回答：
（1）做好這些準備后，他即將進行的操作的名稱是滲析．
（2）檢驗燒杯中有無淀粉的方法是在燒杯內(nèi)液體中加入碘水，若不變藍，證明無淀粉．
（3）為盡可能將淀粉溶液里的食鹽全部除去，可采取的措施是BC（填序號）．
A．換大燒杯，用大量水進行（1）操作
B．多次進行（1）操作，每次用水量不必太多
C．將蛋膜放在有流水的水槽中進行進行（1）操作
（4）如何檢驗淀粉中的食鹽有沒有全部除去？簡述實驗過程：加入硝酸銀溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已全部去除．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝袋上的部分文字說明．請根據(jù)此表結合初中學過的化學知識，回答下列問題：
配料表精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）
含碘鹽20～40mg/kg
儲藏方法密封避光、防潮
使用方法烹調(diào)時待食品熟后加入碘鹽
（1）碘酸鉀屬于下列哪些類物質(zhì)？（“純凈物”、“混合物”、“單質(zhì)”、“化合物”、“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”）純凈物、鹽
（2）根據(jù)含碘鹽的食用方法，可推測碘酸鉀的化學性質(zhì)：碘酸鉀在受熱時易分解
（3）碘元素的最低化合價為-1，最高化合價為+7，則碘酸鉀在氧化還原反應中能表現(xiàn)出的性質(zhì)為即有氧化性又有還原性（填：“只有氧化性”、“只有還原性”、“即有氧化性又有還原性”）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．對下列流程有關判斷正確的是（　�。�
A．實驗室中完成反應③應在坩堝中進行
B．反應②產(chǎn)生的陰離子主要為CO32-
C．流程中涉及的反應均為非氧化還原反應
D．反應④的產(chǎn)物除了Al，還有O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．過量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaCO3↓+2HClO
B．氫氧化銅加到醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
C．向FeCl3溶液中加入銅粉：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
D．過量的氨水滴加到氯化鋁溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（　　）
A．SiO2→H2SiO3B．Na2SiO3→H2SiO3C．NO→NO2D．NH3→NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上從4J29合金（鐵鈷鎳合金）廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金使之成為Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化為Fe3+，從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出，達到與Ni2+、Co2+分離的目的．生產(chǎn)上要使Fe2+氧化為Fe3+，而不使Co2+、Ni2+被氧化的試劑是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液．
（1）請寫出NaClO氧化Fe2+的離子方程式：ClO-+2Fe2++2H+═Cl-+2Fe3++H2O，在實際生產(chǎn)中常采用NaClO3來氧化Fe2+比較合算，其理由是相同質(zhì)量NaClO3比NaClO能氧化更多的Fe2+．
（2）在Fe（OH）3+ClO-+OH----FeO42-+Cl-+H2O（未配平）中，OH-的計量數(shù)為4
（3）已知有3.21g Fe（OH）3參加了（2）中反應，共轉(zhuǎn)移了0.09NA個電子（用NA表示）
（4）根據(jù)上述（2）（3）題推測FeO42-能與下列哪些物質(zhì)反應AC（只填序號）．
A．SO2       B．Cl2        C．H2S      D．O2．

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