Question

5．下列離子方程式或化學方程中正確的是（　�。�

• A． 往NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至溶液中性：SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
• B． SO₂通入酸性KMnO₄溶液，褪色：2MnO₄^-+4H⁺+5SO₂═2Mn²⁺+5SO₄^2-+2H₂O
• C． 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═CaCO₃?+2HClO
• D． 等物質的量MgCl₂、Ba（OH）₂和HCl溶液混合：Mg²⁺+3OH^-+H⁺═Mg（OH）₂↓+H₂O

Answer 1

分析 A．滴加Ba（OH）₂至溶液中性，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
B．發(fā)生氧化還原反應，電荷不守恒；
C．反應生成碳酸氫鈣和HClO；
D．等物質的量反應，堿不足，生成沉淀和水．

解答 解：A．往NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至溶液中性的離子反應為SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B．SO₂通入酸性KMnO₄溶液，褪色的離子反應為2MnO₄^-+2H₂O+5SO₂═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，故B錯誤；
C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳的離子反應為ClO^-+H₂O+CO₂═HCO₃^-+HClO，故C錯誤；
D．等物質的量MgCl₂、Ba（OH）₂和HCl溶液混合的離子反應為Mg²⁺+4OH^-+2H⁺═Mg（OH）₂↓+2H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意電子、電荷守恒及離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．