下圖所示的實驗裝置不能完成實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
為證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si
B、
為制備少量CO2并控制反應(yīng)
C、
為制備并收集少量NO氣體
D、
量取0.10 mol?L-1 KOH溶液20.00 mL
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：
分析：A．稀鹽酸易揮發(fā)，且屬于無氧酸；
B．碳酸鈣為塊狀固體，關(guān)閉止水夾，可使固體與液體分離；
C．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO不溶于水；
D．圖中為堿式滴定管．
解答： 解：A．稀鹽酸屬于無氧酸，不是最高價氧化物對應(yīng)的酸，所以不能根據(jù)2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，證明非金屬性Cl＞C，且鹽酸揮發(fā)，不能比較C、Si的非金屬性，故A錯誤；
B．碳酸鈣為塊狀固體，關(guān)閉止水夾，可使固體與液體分離，則圖中裝置可制備少量CO2并控制反應(yīng)，故B正確；
C．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO不溶于水，則圖裝置可制備并收集少量NO氣體，故C正確；
D．圖中為堿式滴定管，則能量取0.10 mol?L-1 KOH溶液20.00 mL，故D正確；
故選A．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的制備、實驗基本操作等為解答的關(guān)鍵，涉及氣體的制備、非金屬性比較、實驗技能等，注意實驗裝置的作用及實驗評價性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫度不變恒容的容器中進行反應(yīng)A?B，若反應(yīng)物濃度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1需20s，那么由0.06mol?L-1降到0.036mol?L-1所需反應(yīng)時間應(yīng)為（　�。�
A、等于10s
B、等于12s
C、大于12s
D、小于12s

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2 LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA
B、常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中所含原子數(shù)為4NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水所含分子數(shù)為
1
22.4
NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R
B、對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C、W離子的還原性強于R離子
D、W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g），反應(yīng)過程如下．
2P（s）+3C12（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ?mol-1
2P（s）+5C12（g）=2PCl5（g）△H=-798kJ?mol-1
請回答下列問題．
（1）氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）PCl5生成PCl3和C12是一個可逆反應(yīng)，向5.0L密閉容器中充入0.1molPCl5（g），反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化關(guān)系如圖所示．
①實驗b中PCl5的平衡分解率為
 
，其他條件不變，在該實驗中再加 0.1mol PCl5 （g），平衡分解率
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
②與實驗a相比，c改變的條件是
 
，判斷依據(jù)是
 
．
（3）PCl5露置于潮濕空氣中，能水解生成兩種酸，其化學(xué)方程式為
 

（4）人的牙齒表面有一層釉質(zhì)，其組成為羥基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6.8×10-37）．為了防止蛀牙，人們常使用含氟離子的牙膏，其中的氟化物可使羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1.0×10-60）．寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴(yán)重污染．利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．

請回答下列問題．
（1）裝置I中生成HSO3-的離子方程式為
 

（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3- 和SO32- ）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示．

①下列說法正確的是
 
（填標(biāo)號）．
A．pH=7時，溶液中c（Na+）＜c（HSO3- ）+c（SO32- ）
B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)K2≈10-7
C．為獲得盡可能純的NaHSO3，應(yīng)將溶液的pH控制在4～5為宜
D．pH=9時溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，其pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因
 
．
（4）裝置III的作用之一是再生Ce，其原理如圖2所示．圖中A為電源的
 
（填“正”或“負(fù)”）極．右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為
 
．
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2- 的濃度為0.75mol?L-1，要使1m3該溶液中的NO2- 全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置IV中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為
 
L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤是重要的能，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料．試用所學(xué)知識，解答下列問題：
（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)．煤的液化技術(shù)又分為
 
和
 
．
（2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理．煤的某種微生物   
脫硫技術(shù)的原理為FeS2
 微生物 
.
O2/H2O
 Fe2++SO42-Fe3+這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)．該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為
 
，第二步反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、
 
．
（4）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系．其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實際情況．當(dāng)氨氧化率達到100%，理論上[r
n(O2)
n(NH3)
]=
 
，實際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在中和熱測定實驗中，為準(zhǔn)確測得反應(yīng)前后的溫差，應(yīng)將已分別測得溫度的氫氧化鈉溶液與鹽酸在隔熱的容器中快速混合，并不斷攪拌，用溫度計測量混合液的最高溫度
B、往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，保證I-完全氧化為I2
C、將溴乙烷與氫氧化鉀混合液加熱，再滴加硝酸銀溶液，觀察有淡黃色沉淀生成，可證明溴乙烷中含有溴
D、潤洗酸式滴定管時應(yīng)從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從上口倒出，重復(fù)2～3次

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、按系統(tǒng)命名法，化合物  的名稱為2，4-二乙基-6-丙基辛烷
B、若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不相同
C、醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H6和C9H20也一定互為同系物
D、1mol某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 通過消去反應(yīng)脫去1 molHCl時，能得到 5 種不同產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案