Question

下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�

• A、HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增強
• B、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱
• C、鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
• D、P、S、Cl最高正化合價依次升高

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、比較最高價含氧酸的酸性可以通過比較元素的非金屬性得出結(jié)論；
B、非金屬性越強，和H₂化合越容易，得到的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C、元素的金屬性逐漸變?nèi)�，單質(zhì)的還原性也逐漸變?nèi)酰?br />D、元素的最高正價=主族序數(shù)．

解答： 解：A、元素的非金屬性越強，最高檢含氧酸的酸性越強，而非金屬性Cl＞S＞P，故酸性HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄逐漸減弱，故A錯誤；
B、非金屬性越強，和H₂化合越容易，得到的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．第ⅤⅡA族的元素，從上而下，元素的非金屬性越來越弱，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故B正確；
C、在金屬活動性順序表中，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)酰瑔钨|(zhì)的還原性也逐漸變?nèi)�，故C正確；
D、元素的最高正價=主族序數(shù)，故P、S、Cl最高正價依次升高，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了元素的非金屬性的周期性變化導(dǎo)致的最高價含氧酸的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、金屬單質(zhì)的還原性等的變化規(guī)律，難度不大．