【題目】.下表是從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)：

氧氧鍵

鍵長(zhǎng)

149

128

121

112

鍵能

其中、的值尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)、、、的大小順序是，該規(guī)律是（ ）

A.成鍵時(shí)，電子數(shù)越多，鍵能越大

B.鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大

C.成鍵所用電子數(shù)越少，鍵能越大

D.成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大

【答案】B

【解析】

根據(jù)表中數(shù)據(jù)以及題目信息鍵能大小的順序是b>a>y>x，可知鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大；根據(jù)O22-和O2成鍵所用電子數(shù)越少分別為1、2個(gè)；O2和O2+電子數(shù)分別為16、15。

A．O2和O2+電子數(shù)分別為16、15，但鍵能分別為：494kJ/mol、628kJ/mol，電子數(shù)越多鍵能越小，故A錯(cuò)誤；

B．表中數(shù)據(jù)以及題目信息鍵能大小的順序是b>a>y>x，可知鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，故B正確；

C．O22和O2成鍵所用電子數(shù)分別為1、2個(gè)，鍵能：a>x，成鍵所用電子數(shù)越少，鍵能越小，故C錯(cuò)誤；

D. 電子對(duì)偏移程度與鍵能無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是（　　）

A.圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH變化曲線，其中a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線

B.圖2表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

C.圖3表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，該反應(yīng)的ΔH＝－91 kJ·mol－1

D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液與過(guò)量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2＋)隨時(shí)間的變化(Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮和氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、國(guó)防和生活中都有極其廣泛的用途。請(qǐng)回答下列與氮元素有關(guān)的問(wèn)題：

（1）亞硝酸氯(結(jié)構(gòu)式為Cl-N=O)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由Cl2和NO在一定條件下通過(guò)以下反應(yīng)制得：2NO+Cl2=2ClNO，已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

化學(xué)鍵

Cl-Cl

Cl-N

N=O

N=O(NO)

鍵能(kJ·mol-1)

243

a

607

630

請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)△H=___kJmol-1。

（2）溫度一定時(shí)，在一個(gè)體積為1L的密閉容器中通入2molNO和1molCl2，10min時(shí)ClNO體積占?xì)怏w總體積40%（氣體的“體積分?jǐn)?shù)”即“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”），則反應(yīng)開(kāi)始到10min內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率：v(NO)=___mol·L-1·min-1

（3）以NH3為還原劑在脫硝裝置中消除煙氣中的氮氧化物，

主反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H1

副反應(yīng)：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H2=－1267.1kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3=－907.3kJ/mol

①△H1=___。

②將煙氣按一定的流速通過(guò)脫硝裝置，測(cè)得出口NO的濃度與溫度的關(guān)系如圖1，試分析脫硝的適宜溫度是___（填序號(hào)）

a.<850℃ b.900~1000℃ c.>1050℃

（4）以連二亞硫酸鹽(S2O42-)為還原劑脫除煙氣中的NO，并通過(guò)電解再生，裝置如圖2。陰極的電極反應(yīng)式為___。

（5）利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，裝置如圖3所示，電池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y(N2O5)，可循環(huán)使用，則石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)電子對(duì)互斥理論模型判斷，下列分子或離子的中心原子的雜化方式及空間構(gòu)型正確的是（ ）

選項(xiàng)

分子或離子

中心原子雜化方式

價(jià)電子對(duì)互斥理論模型

分子或離子的空間構(gòu)型

A

直線形

直線形

B

平面三角形

三角錐形

C

四面體形

平面三角形

D

四面體形

正四面體形

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（ ）

A.向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag++C1-=AgCl↓

B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO3-+6H+=I2+3H2O

C.鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H++OH-=H2O

D.電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某些共價(jià)鍵的鍵能如表所示，試回答下列問(wèn)題：℃

共價(jià)鍵

鍵能

共價(jià)鍵

鍵能

436

467

243

945

413

431

（1）鍵的鍵能為什么比鍵的鍵能大_______？

（2）已知在時(shí)有的分子分解，而在時(shí)可能完全分解為和，試解釋其中的原因_______。

（3）試解釋氮?dú)饽茉诳諝庵蟹�(wěn)定存在的原因_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】、、、是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

元素代號(hào)

相關(guān)信息

的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等

常溫常壓下，的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

和同周期，的電負(fù)性大于

的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）位于元素周期表第__________周期第__________族。

（2）是一種常用的溶劑，的分子中存在個(gè)鍵。在、兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是_____________，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是___________。

（3）寫(xiě)出元素的原子核外電子排布式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是( )

A.和B.和

C.和D.和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電解質(zhì)溶液Y是__；

（2）X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__。

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