Question

下列說法正確的是（　　）

• A、常溫下將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性
• B、已知同溫時(shí)氫氟酸的電離常數(shù)大于亞硝酸的電離常數(shù)，則相同溫度相同濃度的NaF溶液和NaNO₂溶液的堿性：NaF溶液較強(qiáng)
• C、將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應(yīng)后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：c（HCl）＜c（NH₃?H₂O）
• D、常溫下，pH均為5的醋酸和硫酸鋁溶液，由水電離出的氫離子濃度均為1×10^-9 mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．醋酸為弱酸，pH=2的醋酸和pH=121的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過量；
B．依據(jù)鹽類水解規(guī)律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性，弱弱具體定；越熱越水解，越稀越水解分析解答；
C．二者恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，溶液顯示酸性，若溶液顯示中性，則氨水應(yīng)該稍稍過量，據(jù)此進(jìn)行判斷；D．乙酸抑制水的電離，pH=5的鹽酸，c（H⁺）=10^-5mol/L，硫酸鋁水解呈酸性，促進(jìn)水的電離，pH=5硫酸鋁溶液中c（H⁺）=10^-5mol/L，全部由水電離生成，以此解答；

解答： 解：A．pH=2的醋酸，其濃度大于0.01mol/L，pH=121的氫氧化鈉，其濃度等于0.01mol/L，等體積混合后，醋酸過量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性，故A錯(cuò)誤；
B．同溫時(shí)氫氟酸的電離常數(shù)大于亞硝酸的電離常數(shù)，說明氫氟酸的酸性強(qiáng)于亞硝酸，依據(jù)鹽類水解規(guī)律：有弱離子才水解，越弱越水解，則相同溫度相同濃度的NaF溶液和NaNO₂溶液的堿性：NaF溶液較弱，故B錯(cuò)誤；
C．在一水合氨與氯化氫恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液時(shí)，銨根離子在溶液中部分水解，促進(jìn)了水的電離，水的電離程度最大，溶液顯示酸性，當(dāng)溶液顯示中性時(shí)，氨水稍稍過量，因等體積的鹽酸和氨水混合，所以c（HCl）＜c（NH₃?H₂O），故C正確；
D．pH=5的乙酸，c（H⁺）=10^-5mol/L，由水電離生成的c（H⁺）=c（OH^-）=

10-14

10-5

mol/L=10^-9mol/L，pH=5氯化銨溶液中c（H⁺）=10^-5mol/L，全部由水電離生成，兩者由水電離出的氫離子濃度不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液酸堿性與溶液濃度關(guān)系，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，注意根據(jù)鹽的水解原理比較溶液中各離子濃度大小的方法．