分析 (1)該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動;
(2)將C全部移走,則正反應(yīng)為0.逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率;增加H2O(g)的濃度,平衡向生成物的方向移動;
(3)依據(jù)平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同,各組分含量保持不變,結(jié)合反應(yīng)特征和平衡移動原理分析選項(xiàng);
(4)依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算,轉(zhuǎn)化率=消耗量起始量×100%計(jì)算得到
解答 解:(1)該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)增大;
故答案為:增大;
(2)將C全部移走,由于是可逆反應(yīng),還會生成碳,生成的碳不能完全反應(yīng),故平衡向左移動,達(dá)到平衡后,增加H2O(g)的濃度,平衡向右移動,
故答案為:向左移;向右移;
(3)A.單位體積內(nèi)每消耗1mol CO的同時生成1molH2 ,說明對一氧化碳或氫氣正逆反應(yīng)速率相同,故A正確;
B.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化,混合氣體總物質(zhì)的量保持不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;
C.生成H2O(g)的速率與消耗CO的速率相等只能說明反應(yīng)逆向進(jìn)行,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯誤;
D.H2O(g)、CO、H2的濃度相等和起始量變化量有關(guān),不能作為平衡標(biāo)志,故D錯誤;
故答案為:AB;
(4)設(shè)H2O轉(zhuǎn)化了xmol/L,依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算;
C (s)+H2O(g)?CO (g)+H2 (g)
初始濃度(mol/L) 2.0 0 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) x x x
平衡濃度(mol/L) 2.0-x x x
達(dá)到平衡時測得K=1,
K=c(CO)c(H2)c(H2O)=x22.0−x=1,解得x=1mol/L
所以α(H2O)=1mol/L2mol/L×100%=50%;
故答案為:50%.
點(diǎn)評 本題考查較為綜合,涉及化學(xué)平衡常數(shù)及有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡及反應(yīng)速率的影響因素、熱化學(xué)方程式書寫等,為高考常見題型,題目難度中等,(2)是易錯點(diǎn),學(xué)生容易形成定式思維,認(rèn)為碳是固體,不影響平衡移動,導(dǎo)致錯誤,注意審題是將碳完全移走.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鐵的晶胞中空間利用率為74% | |
B. | 晶胞中配位數(shù)為12的金屬,一定是面心立方最密堆積 | |
C. | Zn的晶胞類型與銅相同 | |
D. | 簡單立方堆積的晶胞中原子配位數(shù)是8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 4:1 | B. | 3:2 | C. | 5:3 | D. | 1:4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 18O存在于所有物質(zhì)中 | B. | 有的乙醇分子可能不含18O | ||
C. | 所得酯的相對分子質(zhì)量為88 | D. | 18O僅存在于乙醇和乙酸乙酯里 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ![]() 向試管中滴加液體 | B. | ![]() 檢查裝置的氣密性 | ||
C. | ![]() 移走加熱的蒸發(fā)皿 | D. | ![]() 加熱液體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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