Question

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．回答以下問(wèn)題：
（1）已知常溫下，H₂A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時(shí)，K_sp

 

（填“增大”、“減小”或“不變”下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c （Ca²⁺）

 

，原因是

 

 （用文字和離子方程式說(shuō)明）．
（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO₄溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式

 

．若某CuSO₄溶液中c （Cu²⁺）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于5 （已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20）．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）①升高溫度，促進(jìn)難溶物的電離，導(dǎo)致溶度積常數(shù)增大；
②加鹽酸，促進(jìn)難溶鹽的電離，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（2）根據(jù)CaA懸濁液中加入CuSO₄溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成一種黑色固體物質(zhì)CuA，然后寫出離子方程式．

解答： 解：（1）①已知CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0，升高溫度，促進(jìn)難溶物的電離，所以導(dǎo)致溶度積常數(shù)變大，故答案為：增大；
②已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，則該酸為弱酸，加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：A^2-+H⁺?HA^-，A^2-濃度減小，CaA的溶解平衡向右移動(dòng)，n（Ca²⁺）顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c（Ca²⁺）增大，
故答案為：增大；加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：A^2-+H⁺?HA^-，A^2-濃度減小，CaA的溶解平衡向右移動(dòng)，n（Ca²⁺）顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c（Ca²⁺）增大；
（2）CaA懸濁液中加入CuSO₄溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成一種黑色固體物質(zhì)CuA，離子方程式為CaA（s）+Cu²⁺（aq）?Ca²⁺（aq）+CuA（s），
故答案為：CaA（s）+Cu²⁺（aq）?Ca²⁺（aq）+CuA（s）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀溶解平衡、溶度積有關(guān)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，主要涉及的反應(yīng)原理的應(yīng)用的內(nèi)容是高考的熱點(diǎn)，難度中等．