3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．58.5 g氯化鈉中約含有6.02×1023個(gè)氯化鈉分子
B．常溫常壓下，2.24LC2H4中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.6NA
C．0.1molNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．200mL 0.5 mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-離子數(shù)目小于0.1 NA

分析 A、依據(jù)通常情況下，氯化鈉是離子化合物，無(wú)分子存在分析判斷；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；
C、依據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)是過氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
D、依據(jù)碳酸根離子水溶液中水解分析判斷；

解答 解：A、通常條件下，氯化鈉是離子化合物，由陰陽(yáng)離子構(gòu)成無(wú)分子存在，故A錯(cuò)誤；
B、常溫常壓下，2.24LC2H4物質(zhì)的量不是0.1mol，所以含有共用電子對(duì)的數(shù)目不是0.6NA；故B錯(cuò)誤；
C、Na2O2與足量的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，每2molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，所以0.1mol過氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為0.1mol，故C錯(cuò)誤；
D、200mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中碳酸鈣離子物質(zhì)的量為0.1mol，但由于碳酸根離子水解，所以含碳酸根離子物質(zhì)的量小于0.1NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查離子化合物的結(jié)構(gòu)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)計(jì)算，鹽類水解的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．7.8g Na2S和7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)均為0.1NA
B．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中含有陽(yáng)離子物質(zhì)的量為0.2mol
C．常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24L
D．1.8g ${\;}_{8}^{18}$O2分子與1.6g ${\;}_{8}^{16}$O2分子中含有的中子數(shù)均為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．硝酸是一種非常重要的酸，請(qǐng)寫出工業(yè)上利用氮?dú)夂铣上跛岬乃膫�(gè)反應(yīng)方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3、4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)；B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一個(gè)電子層．下列敘述正確的是（　　）
A．原子序數(shù)：A＞B＞C＞DB．單質(zhì)熔點(diǎn)：D＞B，A＞C
C．原子半徑：C＞B＞D＞AD．簡(jiǎn)單離子半徑：C＞A＞D＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．已知A、B、C、D、E是短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子形成的離子沒有電子；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）A的離子符號(hào)是H+；
（2）C、D的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
（3）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①Fe、②H2、③Fe2O3、④白酒、⑤酒精、⑥鹽酸、⑦H2SO4、⑧NaCl、⑨NaHCO3、⑩H2O；
其中屬于混合物的是④⑥（填序號(hào)，下同），屬于單質(zhì)的是①②，屬于氧化物的是③⑩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．3.01×1023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．電解精煉銅時(shí)，陰極質(zhì)量增加6.4g，電路中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為0.2NA
B．6.0gSiO2晶體中含有0.2NA個(gè)Si-O鍵
C．10g 46%乙醇溶液中含氧原子0.1NA
D．苯與液溴反應(yīng)生成1mol    時(shí)消耗0.5NA個(gè)Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物．
（1）基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布圖為．
（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)锳s＞Se＞Ge．（用元素符號(hào)表示）
（3）SeO32-的中心原子雜化類型是sp3；SeO32-的立體構(gòu)型是三角錐形；與SeO32-互為等電體的分子有（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可）CCl4（或SiF4）．
（4）H2Se屬于極性（填：極性或非極性）分子；比較H2O、H2Se的沸點(diǎn)高低：H2O＞H2Se（填“＞”“＜”或“=”），其原因是水分子之間有氫鍵．單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217℃，它屬于分子晶體．
（5）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為_；若該晶胞密度為pg•cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．

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