【題目】用98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g·mL－1)。

(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是________。

(2)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是________。

(3)稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是____________。

【答案】18.4 mol·L－1 3.2 mol·L－1 26.4%

【解析】

根據(jù)公式c=和c=進行計算。

（1）密度為ρ＝1.84 g·mL-1質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的濃度為：c==18.4 mol·L-1,答案：18.4 mol·L-1；

(2)設(shè)濃硫酸的體積為1 L，則水的體積為5 L；1 L濃硫酸中n(H2SO4)＝

＝＝18.4 mol，混合后溶液的體積：V=-3L/mL＝5.75 L，c(H2SO4)＝＝＝3.2 mol·L-1；答案：3.2 mol·L-1；

(3)根據(jù)公式可得：ω(H2SO4)＝×100%＝26.4%。答案：26.4%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常采用N2(g)和H2(g)催化成NH3(g)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=﹣92.4 kJmol﹣1。

（1）在一定溫度下，若將10amol N2和30amol H2放入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________（用含a的代數(shù)式表示）。若此時再向該容器中投入10amol N2、20amol H2和20amol NH3，判斷平衡移動的方向是______（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）。

（2）若反應(yīng)起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，則NH3達到平衡時濃度的范圍為_____；若平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，則NH3起始時濃度的范圍為_____。

（3）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器

反應(yīng)物投入量

甲

乙

丙

1molN2、3molH2

2molNH3

4molNH3

平衡時數(shù)據(jù)

反應(yīng)能量變化的絕對值(kJ)

Q1

Q1

Q1

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

a1

a2

a3

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

則Q1+Q2=___kJ；a1+a2___l（填“＜”“＞”或“=”，下同），2p2___p3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，X、Y、Z在一個容積為2L的密閉容器中反應(yīng)，這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（2）在前2min內(nèi)，氣體Z的化學(xué)反應(yīng)速率為___。

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達到平衡時：

①壓強是開始時的___倍；

②若此時將容器的容積減小為原來的，再次達到平衡時，容器內(nèi)溫度升高(容器不與外界進行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

（4）若上述反應(yīng)在第2min后的t1~t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如下，在每一時刻均只改變一個條件，則____。

A．在t1時增大了壓強 B．在t3時加入了催化劑

C．在t4時降低了溫度 D．在t2~t3時X的轉(zhuǎn)化率最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溫度不變、恒容的容器中進行反應(yīng)2HIH2+I2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)物的濃度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L，需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需時間為( )

A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由一氧化碳和二氧化碳組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12g，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物質(zhì)的量之比是__________，一氧化碳的體積分數(shù)是__________，一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)是__________，碳原子和氧原子個數(shù)比是__________，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是__________，密度是__________g·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于銅生銹反應(yīng)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3的說法錯誤的是

A.消耗32gCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.1.8g H2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C.22g CO2的共用電子對數(shù)為NAD.標(biāo)況下，11.2LO2和CO2混合氣體中O原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（任務(wù)一）探究墨粉中鐵的氧化物。墨粉是由樹脂和炭黑、電荷劑、磁粉(鐵氧化物)等組成。

(1)向一定量墨粉中加入適量的稀硫酸充分振蕩后，向試管中緩緩壓入棉花團至試管底部，棉花團所起的作用是___________。

(2)取(1)中水層部分清液，把清液分裝兩試管，一試管中加入適量溶液，出現(xiàn)_________，證明有Fe3＋，另一試管中加入鐵氰化鉀溶液，立即出現(xiàn)______，證明有Fe2＋。

（任務(wù)二）設(shè)計實驗方案，測定墨粉中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。取墨粉經(jīng)過一系列操作，配制成溶液(溶液中鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋)，取出溶液，用的溶液滴定。

(1)滴定過程中，選擇的指示劑是______。

a.淀粉溶液 b. 溶液 c.溶液 d.溶液

(2)若滴定過程中消耗溶液，則墨粉中鐵的質(zhì)量分數(shù)為______(百分數(shù)保留兩位整數(shù))。

（任務(wù)三）了解的工業(yè)制備。復(fù)印機使用的墨粉的主要成分是，如圖是利用硫鐵礦燒渣制備高純的工藝流程。

已知：

①；

②在水中可溶，在乙醇中難溶；

③在乙醇與水的混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線如圖所示：

回答下列問題：

(1)①浸出液中含有的金屬陽離子為______________，操作②中加入鐵屑的目的是_________。

(2)步驟③用作氧化劑的優(yōu)點是_______。

(3)經(jīng)步驟⑤后，一般需要對所得晶體進行洗滌和干燥處理。請說出選擇乙醇和水的混合液作為洗滌液的理由___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）如圖是298K、101 kPa時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。

（2）化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示(假設(shè)該反應(yīng)反應(yīng)完全)，試寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是(　　)

A.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

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