4．能用H++OH-=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．NaOH溶液與碳酸反應(yīng)B．Cu（OH）2與稀硝酸反應(yīng)
C．Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)D．KOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)

分析 離子方程式H++OH-=H2O表示可溶性強(qiáng)堿與強(qiáng)酸發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：A．碳酸為弱酸，離子方程式中不能拆開(kāi)，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：Cu（OH）2+2H+═Fu2++2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鉀與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，滿足條件，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則及表示的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)的難溶物、弱電解質(zhì)、易溶物，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：
（1）KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2．
（2）Br2能將I-氧化為I2．
（3）KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，其本身被還原為I2．
①上述物質(zhì)中氧化劑氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是KBrO3＞KIO3＞Br2．
②現(xiàn)向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值范圍不同，所得產(chǎn)物也不同．試將討論的結(jié)果填入下表．
編號(hào)a的取值范圍產(chǎn)物的化學(xué)式或（離子符號(hào)）
Aa≤$\frac{1}{6}$I2，Br-
B$\frac{1}{6}$＜a＜$\frac{1}{5}$I2、Br-、Br2
Ca=$\frac{1}{5}$I2、Br2
D$\frac{1}{5}$＜a＜$\frac{6}{5}$I2，IO3-，Br2
Ea≥$\frac{6}{5}$IO3-、Br2
③若產(chǎn)物中碘單質(zhì)和碘酸鉀的物質(zhì)的量相等，a的值為$\frac{8}{15}$．
④若a的值為1時(shí)，其產(chǎn)物及其物質(zhì)的量分別為I2：0.1mol、KIO3：0.8mol、Br2：0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某溫度下，2L密閉容器中加入4mol A和2mol B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）═4C（s）+2D（g）．平衡時(shí)測(cè)得n（C）=1.6mol．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{4}（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•{c}^{2}（B）}$
B．增大壓強(qiáng)，平衡右移，K平衡增大
C．B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
D．其他條件不變，向平衡體系中加入少量C，v正、v逆均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)二氧化硫的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說(shuō)明它具有氧化性
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明它能與水反應(yīng)生成H2SO3
C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性
D．將等體積的SO2和Cl2混和后通入滴有石蕊的水中，溶液的顏色將變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在天平的兩個(gè)托盤(pán)上，分別放上質(zhì)量相等的兩只燒杯，在燒杯中分別加入同組成、同體積的稀硫酸（過(guò)量），此時(shí)天平呈平衡狀態(tài)，然后分別向兩只燒杯中加入等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)終止后，天平（　�。�
A．放Na2CO3的一端重B．兩端仍平衡
C．放NaHCO3的一端重D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在下列物質(zhì)中：①Na  ②NaHCO3③Na2O固體   ④CO2   ⑤FeCl3溶液   ⑥蔗糖溶液   ⑦O3⑧NaCl（請(qǐng)用序號(hào)填空）．
（1）屬于氧化物的是③④；（2）屬于鹽的是②⑧；
（3）屬于單質(zhì)的是①⑦；（4）屬于混合物的是⑤⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．檢驗(yàn)蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察現(xiàn)象B．檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入濃NaOH溶液加熱，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放置試管口，觀察現(xiàn)象C．提純含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入過(guò)量濃溴水，振蕩后靜置過(guò)濾，除去三溴苯酚沉淀D．探究化學(xué)反應(yīng)的限度：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)，根據(jù)溶液中是否含有碘單質(zhì)和碘離子判斷該反應(yīng)有一定限度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是（　�。�
A．N2B．HBrC．H2SD．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．B．
C．D．

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