下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑又不做還原劑的是（    ）
A．Na2O + H2O = 2NaOHB．2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2
C．Cl2+H2O =" HCl" + HClOD．2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑
C
A 沒(méi)有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)
B 水是還原劑
C 水既不是氧化劑，也不是還原劑，氯氣既是氧化劑又是還原劑
D 水是氧化劑
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨(NH4NO3)和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
A．2 molB．1 molC．0.5 molD．0.25 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）銅在常溫下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（�。�="=" 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑴ 請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式：_____________________。
⑵ 上述反應(yīng)中氧化劑是    ，沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的比例_____。
(3)取1.92gCu與一定量濃HNO3恰好完全反應(yīng)，生成氣體顏色由紅棕色逐漸變成無(wú)色，共得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L，則參加反應(yīng)的硝酸為_(kāi)____________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。
A. KMnO4  　 B. H2O2　　  C. Cl2水     D. HNO3   
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去
Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH        B. NH3·H2O       C. CuO        D. Cu(OH)2
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_______，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_______，通過(guò)計(jì)算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是
序號(hào)
氧化劑
還原劑
其他反應(yīng)物
氧化產(chǎn)物
還原產(chǎn)物
①
C12
FeBr2
 
 
Cl-
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
③
KClO3
濃鹽酸
 
Cl2
C12
④
KMnO4
濃鹽酸
 
Cl2
Mn2+
  A、表中①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3
B、氧化性強(qiáng)弱比較：KMnO4>C12>Fe3+>Fe2+
C、還原性強(qiáng)弱比較：H2O2>Mn2+>Cl-
D、③反應(yīng)中的濃鹽酸即起還原劑作用又起酸的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將3.48gFe3O4完全溶解于100mL0.5mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL ，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,Cr2O72-全部還原為Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為
A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知白磷（P4）與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（Cu3P中P的化合價(jià)為-3價(jià)）：11P4＋60CuSO4＋96H2O =20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，則2molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是（）     
A．1/20molB．1/10molC．1/5molD．2/5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分)閱讀下面兩條科普信息，回答問(wèn)題：
（1）一個(gè)體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。
（2）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來(lái)表示其中的鐵），后來(lái)便沉積下來(lái)形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2，反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物（用甲醛：CH2O表示）。
問(wèn)題：
這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑。這說(shuō)明亞鐵離子(Fe2+)具有            性，鐵離子(Fe3+)具有           性，
（1）中的維生素C是               劑，（2）中的CO2         劑，寫(xiě)出（2）中的離子方程式                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

L、M、Q、R、X代表五種物質(zhì)，它們都含某種價(jià)態(tài)的氮元素，各物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)只有一種。物質(zhì)L中氮元素的化合價(jià)比物質(zhì)M中氮元素的化合價(jià)低。在一定條件下，它們會(huì)有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）。
Q + HClM+Cl2+H2O       R+LX+H2O    R+O2L+ H2O
請(qǐng)判斷：
(1) 五種物質(zhì)按氮元素的化合價(jià)從高到低的順序排列是                 ,
若五種物質(zhì)中有一種是硝酸，那么硝酸應(yīng)該是       (用字母表示)
(2) 某同學(xué)寫(xiě)出下面不同價(jià)態(tài)的氮的化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平），其中你認(rèn)為一定不能實(shí)現(xiàn)的是(      )
A．NO+HNO3 N2O3+H2O  B．NH3+NOHNO2+H2O 
C．N2O4+H2OHNO3 +HNO2

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