純水在10℃和70℃的pH，前者和后者的關(guān)系是


  1. A.
    前者大
  2. B.
    后者大
  3. C.
    相等
  4. D.
    無法判斷
A
導(dǎo)解：溫度越高，水的電離程度越大，電離出的c(H+)越大，但pH＝-lgc(H+)，pH與氫離子濃度成反比，所以10℃時(shí)的pH大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?豐臺區(qū)一模）高純六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值．高純六水氯化鍶的制備過程如下：
Ⅰ．將純水加入燒杯內(nèi)，攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物），制成漿料．
Ⅱ．緩慢加入工業(yè)鹽酸進(jìn)行酸化，將固體物質(zhì)溶解．
Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸，再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水少許．
Ⅳ．調(diào)節(jié)pH至8～10，加熱至60～70℃，攪拌1h，過濾，除去殘?jiān)?BR>Ⅴ．濾液加熱至沸，繼續(xù)濃縮至氯化鍶質(zhì)量濃度（溶質(zhì)質(zhì)量與溶液體積之比）為 x g/L．
請回答：
（1）用電子式表示HCl的形成過程
．
（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr＞Ca的是
②
②
（填序號）．
①原子半徑    ②最外層電子數(shù)  ③金屬性     ④最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性
（3）寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑
SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑
．
（4）加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，試分析原理
溶液中大部分是氯化鍶，所以加入硫酸后會先生成硫酸鍶，由于硫酸鋇的溶解度小于硫酸鍶，所以會進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀
溶液中大部分是氯化鍶，所以加入硫酸后會先生成硫酸鍶，由于硫酸鋇的溶解度小于硫酸鍶，所以會進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀
．
（5）步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（6）步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH至8～10，最好選用的試劑為
Sr（OH）2
Sr（OH）2
．
（7）已知某次實(shí)驗(yàn)得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質(zhì)為818g，溶劑為1000g，經(jīng)測定該溶液的密度為1.5g/mL，則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量濃度x為
675
675
 g/L（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源：活題巧解巧練·高考化學(xué)（第一輪） 題型：013

純水在10℃和70℃的pH，前者和后者的關(guān)系是

[　　]

A．前者大
B．后者大
C．相等
D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）高純六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值。高純六水氯化鍶的制備過程如下：

Ⅰ．將純水加入燒杯內(nèi),攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成漿料。

Ⅱ．緩慢加入工業(yè)鹽酸進(jìn)行酸化，將固體物質(zhì)溶解。

Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸,再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水少許。

Ⅳ．調(diào)節(jié)pH至8~10, 加熱至60~70℃, ,攪拌1h,過濾,除去殘?jiān)?/p>

Ⅴ．濾液加熱至沸,繼續(xù)濃縮至氯化鍶質(zhì)量濃度（溶質(zhì)質(zhì)量與溶液體積之比）為x g/L。

請回答：

（1）用電子式表示HCl的形成過程      。

（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr>Ca的是      （填序號）。

      ① 原子半徑         ② 最外層電子數(shù)

 ③ 金屬性           ④ 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性

（3）寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：      。

（4）加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，試分析原理      。

（5）步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：      。

（6）步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH至8~10,最好選用的試劑為     。

（7）已知某次實(shí)驗(yàn)得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質(zhì)為818g,溶劑為1000 g，經(jīng)測定該溶液的密度為1.5g/mL,則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量濃度x為      g/L（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)） 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年北京市豐臺區(qū)高三下學(xué)期統(tǒng)一練習(xí)（一）（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）高純六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值。高純六水氯化鍶的制備過程如下：

Ⅰ．將純水加入燒杯內(nèi),攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成漿料。

Ⅱ．緩慢加入工業(yè)鹽酸進(jìn)行酸化，將固體物質(zhì)溶解。

Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸,再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水少許。

Ⅳ．調(diào)節(jié)pH至8~10, 加熱至60~70℃, ,攪拌1h,過濾,除去殘?jiān)?/p>

Ⅴ．濾液加熱至沸,繼續(xù)濃縮至氯化鍶質(zhì)量濃度（溶質(zhì)質(zhì)量與溶液體積之比）為 x g/L。

請回答：

（1）用電子式表示HCl的形成過程      。

（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr>Ca的是      （填序號）。

       ① 原子半徑          ② 最外層電子數(shù)

 ③ 金屬性            ④ 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性

（3）寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：      。

（4）加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，試分析原理      。

（5）步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：      。

（6）步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH至8~10,最好選用的試劑為      。

（7）已知某次實(shí)驗(yàn)得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質(zhì)為818g,溶劑為1000 g，經(jīng)測定該溶液的密度為1.5 g/mL,則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量濃度x為       g/L（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)） 。

 

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