Question

X為某金屬礦的主要成份，X具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物、生成物沒有列出）

已知：1moL X經(jīng)一系列變化只生成A、B、C，且物質(zhì)的量之比為1：2：1，X不含氧元素．請回答：
（1）X的化學式為

 

；
（2）寫出物質(zhì)A名稱

 

；物質(zhì)G名稱：

 

；
（3）寫出下列反應方程式：C+E→B+F

 

；生成紅色沉淀G

 

；
（4）工業(yè)生產(chǎn)純凈C的方法是

 

；其陽極電極反應式是：

 

；
（5）已知反應②的熱化學方程式為：2B（g）+O₂（g）═2D（g）；△H＜0
該反應平衡常數(shù)表達式為：

 

；
升高溫度K值的變化是：

 

．（填“變大”、“變小”、“不變”）

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：M溶液中滴加KSCN無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液呈血紅色，則M溶液含有Fe²⁺，F(xiàn)的溶液加入NaOH、葡萄糖溶液并加熱生成紅色沉淀G，則G為Cu₂O，F(xiàn)溶液含有Cu²⁺．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知單質(zhì)C為Cu，能與E的濃反應反應，則E為濃硫酸或濃硝酸，由A與E稀溶液反應生成水與M（含有Fe²⁺）可知，A為Fe的氧化物且為Fe為+2價，則A為FeO，E為H₂SO₄，可推知M為FeSO₄，Cu與濃硫酸反應生成B為SO₂、F為CuSO₄，1moLX經(jīng)一系列變化只生成FeO、SO₂、Cu，且物質(zhì)的量之比為1：2：1，X不含氧元素，根據(jù)原子守恒可知推知X為CuFeS₂，據(jù)此解答．

解答： 解：M溶液中滴加KSCN無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液呈血紅色，則M溶液含有Fe²⁺，F(xiàn)的溶液加入NaOH、葡萄糖溶液并加熱生成紅色沉淀G，則G為Cu₂O，F(xiàn)溶液含有Cu²⁺．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知單質(zhì)C為Cu，能與E的濃反應反應，則E為濃硫酸或濃硝酸，由A與E稀溶液反應生成水與M（含有Fe²⁺）可知，A為Fe的氧化物且為Fe為+2價，則A為FeO，E為H₂SO₄，可推知M為FeSO₄，Cu與濃硫酸反應生成B為SO₂、F為CuSO₄，1moLX經(jīng)一系列變化只生成FeO、SO₂、Cu，且物質(zhì)的量之比為1：2：1，X不含氧元素，根據(jù)原子守恒可知推知X為CuFeS₂，
（1）由上述分析可知，X的化學式為CuFeS₂，故答案為：CuFeS₂；
（2）由上述分析可知，物質(zhì)A為氧化亞鐵；物質(zhì)G為氧化亞銅，故答案為：氧化亞鐵；氧化亞銅；
（3）C+E→B+F的方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
生成紅色沉淀G的方程式為：CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₂OH（CHOH）₄COOH+Cu₂O↓+2H₂O；
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₂OH（CHOH）₄COOH+Cu₂O↓+2H₂O；
（4）工業(yè)用電解方法生產(chǎn)純凈Cu，粗銅作陽極，其陽極電極反應式是：Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：電解；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（5）已知反應②的熱化學方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H＜0，則該反應平衡常數(shù)表達式為：K=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

，
正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K值變小，
故答案為：k=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

；變�。�

點評：本題考查無機物推斷，反應現(xiàn)象血紅色溶液劑紅色沉淀是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，側(cè)重考查學生對知識運用與分析推理能力，難度中等．