有二價(jià)金屬的硝酸鹽晶體，化學(xué)式為M(NO3)x·nH2O，經(jīng)測(cè)定式量為242，將2.42g該晶體溶于水配成200ml溶液，將此溶液置于裝有隋性電極的電解池中進(jìn)行電解，若有0.02mol電子轉(zhuǎn)移給金屬離子時(shí)，溶液中金屬離子全部析出，經(jīng)稱量陰極增重0.64g，試計(jì)算：

①金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量，及x的值．

②若忽略溶液體積變化，則電解后溶液的PH值為多少？

（1） （2）  PH=    


解析:

（1）金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為0.64/(0.02    （3分）

     又據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，有   （3分）

（2）陽(yáng)極反應(yīng)：4OH——4e— = 2H2O+O2↑  或  2H2O—4e— = 4H+ + O2↑

     轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則產(chǎn)生n(H+)=0.02mol

     PH=    （4分） 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某二價(jià)金屬的同位素的碳酸鹽（MCO3）粉末4g，放到50mL 1mol/L的稀硫酸中，有無(wú)色略帶酸味的氣體緩慢生成，同時(shí)生成新的不溶物．向?yàn)V液中加入60mL 1mol/L得氫氧化鈉溶液后，溶液的pH=7，求這種同位素的質(zhì)量數(shù)；若其原子核內(nèi)的中子數(shù)為質(zhì)子數(shù)的1.5倍．通過(guò)計(jì)算確定
（1）該同位素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)并寫(xiě)出該原子組成符號(hào)
（2）該元素在周期表中的位置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）0.1molH2O的質(zhì)量為
1.8
1.8
g，其中含量有
0.1NA
0.1NA
 個(gè)水分子，氫原子的物質(zhì)的量為
0.2mol
0.2mol
．
（2）質(zhì)量相同的H2，NH3，SO2，O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
SO2
SO2
，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是
H2
H2
．
（3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液，其密度為1.8g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為
9
9
mol?L-1．
（4）在12g某二價(jià)金屬的硫酸鹽中，含量有0.4mol氧原子，此硫酸鹽的摩爾質(zhì)量為
120
120
g?mol-1
（5）成年男子的肺活量約為3500～4000mL，成年女子的肺活量約為2500～3500mL，肺活量較大的男子與肺活量較小的女子所容納氣體的物質(zhì)的量之比約為（在同溫同壓下）
8：5
8：5
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：名師指點(diǎn)學(xué)(化學(xué)高三理科) 題型：013

某二價(jià)金屬的硝酸鹽溶液600mL，其pH=6，用鉑電極電解，若陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672mL，陰極析出金屬3.81g，且溶液的體積變化可忽略，則正確的判斷是

[　　]

A．金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為24
B．金屬的摩爾質(zhì)量為63.5g
C．電解后溶液的pH值約為6.7
D．電解后溶液的pH值約為0.7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

某二價(jià)金屬的硝酸鹽溶液600mL，其pH=6，用鉑電極電解，若陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672mL，陰極析出金屬3.81g，且溶液的體積變化可忽略，則正確的判斷是

[　　]

A．金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為24
B．金屬的摩爾質(zhì)量為63.5g
C．電解后溶液的pH值約為6.7
D．電解后溶液的pH值約為0.7

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