Question

下列溶液中有關物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關系正確的是（　�。�

• A、常溫下，在pH=8的HCOONa溶液中：c（Na⁺）-c（HCOO^-）=9.9×10^-7mol/L
• B、Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）
• C、室溫下，由pH=1的CH₃COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O； c（NH₄⁺）由大到小的順序是：②＞①＞③＞④

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．溶液中遵循電荷守恒，根據(jù)電荷守恒進行計算；
B．根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒進行分析；
C．常溫下，pH=1的醋酸溶液中濃度大于pH=13的氫氧化鈉，二者等體積混合時醋酸過量，溶液呈酸性；
D．①鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②銨根離子水解；③弱堿電離，且電離的程度很弱；④醋酸根離子水解促進銨根離子水解．

解答： 解：A．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCOO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）-c（HCOO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-7 mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7mol/L，故A正確；
B．碳酸鈉溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．常溫下，pH=1的醋酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，醋酸濃度大于0.1mol/L；而pH=13的氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L，二者等體積混合時醋酸過量，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），正確的濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．同濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③CH₃COONH₄④NH₃?H₂O，因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②中銨根離子水解；③醋酸根離子水解促進銨根離子水解，④弱堿電離，且電離的程度很弱，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，題目難度較大，熟悉酸的強弱與鹽的水解的關系，電荷守恒、水解與電離的程度及相互影響是解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．