常溫下，下列溶液中各組離子一定大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：K＋、Al3+、SO42－、MnO4－

B．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：H+、Ca2+、Cl－、NO3－

C．滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH4+、Mg2+、S2－、Cl－

D．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－

A

【解析】

試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。A．澄清透明的溶液中：K＋、Al3+、SO42－、MnO4－之間不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B．0.1 mol/LCH3COONa溶液中H+與醋酸鈉反應(yīng)生成弱酸醋酸，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．滴入KSCN顯血紅色的溶液中含有鐵離子，而鐵離子能氧化硫離子，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液顯堿性，則NH4＋不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查離子共存正誤判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省濮陽(yáng)市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電池的說法不正確的是

A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三第二次質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】

I、污水經(jīng)過一級(jí)、二級(jí)處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是（ ）

A．氨水 B．硫化氫氣體 C．硫酸鈉溶液 D．純堿溶液

II、合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃�。氮�(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的，通常使用的兩種分離方法是 ， ；氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔�，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；

（2）設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱 ，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；

（3）設(shè)備B的名稱 ，其中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是 （填“m”或“n”）。不宜從相反方向通水的原因 ；

（4）設(shè)備C的作用 ；

（5）在原料氣制備過程中混有CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%，則起始物中c(H2O)：c(CO)不低于 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

900℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：

。經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

n(乙苯)/mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3

n(苯乙烯)/mol

0.00

0.10

n1

0.20

0.20

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在前20 min的平均速率為v(H2)＝0.004mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，則a＜0

C．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率為50.0%

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A．若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B．若A是CuO，E是碳，則B為CO

C．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

D．若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值的化學(xué)品是目前的研究方向。

（1）已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1 ＝ a kJmol－1

CO(g) + H2O (g)＝CO2(g) + H2 (g) ΔH2 ＝ b kJmol－1

2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH3 ＝ c kJmol－1

反應(yīng)CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH＝ kJmol－1。

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

① 在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖8所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。

② 為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 。

③ 將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為 。

（3）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。

① 利用FeO吸收CO2的化學(xué)方程式為：6FeO + CO2＝2Fe3O4 + C，則反應(yīng)中每生成1molFe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

② 以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，在銅電極上CO2可轉(zhuǎn)化為CH4，另一電極石墨連接電源的 極，則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是

A．貝諾酯分子式為C17H15NO5

B．可用濃溴水區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚

C．乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)

D．1 mol貝諾酯與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省郴州市高三第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z的原子序數(shù)是X的2倍。下列說法正確的是：

A．三種元素中，元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

B．單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(Z)>r(Y)>r(X)

C．元素X和元素Z的氫化物中均只存在極性共價(jià)鍵

D．元素X和元素Z的最高正化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省唐山市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用甲裝置制干燥的氨氣

B．用乙裝置收集并測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及體積

C．用丙裝置除去CO2中含有的少量HC1

D．用丁裝置吸收NH3，并防止倒吸

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