Question

5．如圖，將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸中，下列有關說法中正確的是（　�。�

• A． 銅片為電池的負極
• B． SO₄^2-向負極移動
• C． 電子從銅片流向鋅片
• D． 銅片上發(fā)生的電極反應為Cu-2e^-═Cu²⁺

Answer 1

分析 Zn、Cu與硫酸形成的原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣；電子從負極沿導線流向正極；溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，據此解答．

解答 解：A．較活潑的金屬鋅作負極，銅作正極，故A錯誤；
B．原電池工作時，溶液中陰離子向負極移動，即SO₄^2-移向負極，故B正確；
C．原電池工作時，電子從負極鋅沿導線流向正極銅，故C錯誤；
D．銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池的工作原理，為高頻考點，把握原電池的工作原理為解答的關鍵，側重電極、電極反應的考查，題目難度不大．