分析 (1)氯化鋁是強酸弱堿鹽,鋁離子水解溶液顯酸性,實驗室若將100mL0.1mol/L的氯化鋁溶液蒸干并灼燒至恒重生成氧化鋁,結合鋁元素守恒計算;
(2)碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解溶液呈堿性,碳酸根離子分步水解;向其中加入一定量0.1mol/L氯化鋁溶液,氯化鋁和碳酸鈉發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳;
(3)電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣.
解答 解:(1)氯化鋁是強酸弱堿鹽,鋁離子水解溶液顯酸性,氯化鋁是強酸弱堿鹽,鋁離子水解溶液顯酸性,用離子方程式說明其原因:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,實驗室若將100mL0.1mol/L的氯化鋁溶液蒸干并灼燒至恒重得到水解產物分解生成氧化鋁,結合鋁元素守恒計算,則所得固體氧化鋁質量=0.1L×0.1mol/L×$\frac{1}{2}$×102g/mol=0.51g,
故答案為:酸性;Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+; 0.51g;
(2)常溫下,碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解溶液呈堿性,溶液的PH>7,碳酸鈉溶液中碳酸根離子分步水解,溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),向其中加入一定量0.1mol/L氯化鋁溶液,氯化鋁和碳酸鈉發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳,反應現象是產生無色無味氣體和白色沉淀,反應的離子方程式為:3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑,
故答案為:>; c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+);產生無色無味氣體和白色沉淀;3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑;
(3)工業(yè)上常用電解法冶煉金屬鋁是電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣,反應的化學方程式為:2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑,
故答案為:2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑.
點評 本題考查了鹽類水解原理、溶液蒸干得到固體成分的判斷依據、電解質溶液中離子濃度大小、鹽類雙水解等,掌握基礎是解題關鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用A表示的反應速率是0.4mol•L-1•min-1 | |
B. | 分別用B、C表示反應的速率,其關系是:3υ(B)=2υ(C) | |
C. | 2min末的反應速率υ(B)=0.3mol•L-1•min-1 | |
D. | 氣體的密度不再變化,則證明反應已經達到平衡狀態(tài) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應開始2分鐘內平均反應速率最大 | |
B. | 反應4分鐘后平均反應速率最小 | |
C. | 反應開始4分鐘內溫度對反應速率的影響比濃度大 | |
D. | 反應4分鐘后反應速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 銅元素發(fā)生了氧化反應 | B. | 反應中只有O2得電子 | ||
C. | 32gO2參與反應,轉移電子4mol | D. | Cu2S既被氧化又被還原 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 食物放在冰箱中 | B. | 在月餅包裝內放脫氧劑 | ||
C. | 燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊 | D. | 橡膠制品中添加抑制劑 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1:1:1 | B. | 4:4:3 | C. | 5:4:3 | D. | 3:5:1 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com