12．某一反應物的濃度是1.2mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.4mol/L，在這20s內它的化學反應速率為（　�。�
A．0.04B．0.04mol/（L．s）C．0.08mol（L．s）D．0.04mol/L

分析 根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算20s內該物質的反應速率．

解答 解：20s內該物質的濃度變化為△c=1.2mol/L-0.4mol/L=0.8mol/L，
所以20s內該物質的反應速率為$\frac{0.8mol/L}{20s}$=0.04mol/（L•s）．
故選：B．

點評 本題考查學生運用定義計算反應速率，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的掌握，注意反應速率為單位時間內濃度的變化量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．同質量的SO2與SO3的說法不正確的是（　�。�
A．分子數(shù)目之比為5：4B．氧原子數(shù)目之比為5：6
C．硫原子數(shù)目之比為4：5D．摩爾質量之比為4：5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某學習小組利用下列裝置進行CO2與飽和Na2CO3溶液反應制備NaHCO3．
（1）如圖1所示，選取必要的實驗裝置，正確的連接順序為CAB（填序號）

（2）為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3 小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應，觀察現(xiàn)象．
乙方案：將樣品溶液與BaCl2 觀察現(xiàn)象．
丙方案：測定pH法
丁方案：熱重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
②為判定乙方案的可行性，某同學用分析純凈的NaHCO3配制的溶液，與BaCl2溶液等體積混合進行實驗，結果如下：
NaHCO3溶液
BaCl2濃度		0.2mol•L-1 0.1mol•L-1 0.02mol•L-1
0.2mol•L-1 渾濁渾濁少許渾濁
0.1mol•L-1 渾濁少許渾池無現(xiàn)糴
0.02mol•L-1 少許渾油尤現(xiàn)象尤現(xiàn)象
（Ⅰ）此實驗已可說明乙方案是不可行的．請結合以下數(shù)據(jù)，并通過計算說明產生渾濁的原因．
[已知：0.1 mol•L-1NaHC03溶液電離出的c（CO32-）為0.0011mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
答：Qc=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．
（Ⅱ）產生渾濁的離子方程式為Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
③使用pH計進行測定的丙方案如下：
取m克的固體樣品溶解于水配成Vml的溶液，用pH計測pH：
還應補充的實驗是：另取等質量的分析純NaHC03溶于水中配成V mL的溶液，用pH計測pH 
④進行丁方案實驗，得到固體殘留率隨溫度變化的曲線如圖2所示，根據(jù)A點坐標得到的結論是制得的固體樣品是純凈的NaHCO3．
（殘留率=$\frac{剩余固體的質量}{原始固體的質量}×100%$）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電池反應為2H2+4OH--4e-═4H2O和O2+H2O+4e-═4OH-，則下列敘述正確的是（　�。�
A．通氫氣的一極是正極，通氧氣的一極是負極
B．通氫氣的一極發(fā)生的是氧化反應
C．工作一段時間后電解質溶液的pH值增大
D．工作時負極區(qū)附近的pH值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．2003年3月27日據(jù)廣東報道，巨大的SO2、NO等的排放量使廣東成為酸雨重災區(qū)，2002年全省酸雨頻率為45.4%，占全省面積63%的17個市已被國務院劃為酸雨控制區(qū)，酸雨曾使大片水稻突然枯死，并且每年因酸雨污染造成的經(jīng)濟損失就達40億元左右．寫出酸雨形成的化學方程式：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4、2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO，請?zhí)岢鰞蓷l防止酸雨的措施使用脫硫煤、使用清潔能源．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在次氯酸溶液中，存在如下電離平衡：HClO?H++ClO-．
（1）加入固體NaOH，電離平衡向正反應方向移動（填“正”或“逆”，下同），c（H+）減��；（填“增大”或“減小”或“不變”，下同）
（2）加入固體NaClO，電離平衡向逆反應方向移動，c（H+）減��；
（3）升高溫度，電離平衡向正反應方向移動，c（H+）增大；
（4）NaClO水解屬于吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”），寫出NaClO水解的化學方程式NaClO+H2O?HClO+NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列哪組溶液混合后最先出現(xiàn)渾濁的是（　　）
編號H2SO4 Na2S2O3H2O（ml）
A5ml 0.1mol/L5ml 0.1mol/L0
B5ml 0.2mol/L5ml 0.1mol/L10
C5ml 0.3mol/L5ml 0.1mol/L20
D5ml 0.4mol/L5ml 0.1mol/L30
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．漆酚（）是我國特產漆的主要成分，黃色能溶于有機溶劑中，生漆涂在物質表面，能在空氣中干燥為黑色漆膜，對它的性質描述錯誤的是（　�。�
A．可能與溴發(fā)生加成反應B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．與NaHCO3反應放出CO2氣體D．可以與燒堿溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．過氧化鈣是一種重要的化工原料，溫度在350℃以上容易分解．
（1）利用反應Ca（s）+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO2（s），在純氧條件下，制取CaO2的裝置示意圖1如下：
請回答下列問題：
①裝置A中反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；儀器a的名稱為蒸餾燒瓶；
 裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是防止空氣進入C裝置影響產品純度．儀器安裝后應進行的實驗操作：
a．通入氧氣   b．檢查裝置氣密性   c．加入藥品   d．停止通氧氣   
e．點燃酒精燈  f．熄滅酒精燈  g．冷卻至室溫，
正確的操作順序為bcaefgd．
②完全反應后，有關數(shù)據(jù)記錄如下：
空瓷舟質量m0/g瓷舟與鈣的質量m1/g瓷舟與產物的質量m2/g
14.8015.0815.25
據(jù)此可判斷m2與理論值不符，則產物中的雜質可能是CaO、Ca3N2等．
（2）利用反應Ca2++H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O+2NH4+，在堿性環(huán)境中，制取CaO2的流程示意圖2如下：
請回答下列問題：
①主反應中，NH3•H2O在Ca2+和H2O2的反應歷程中所起的作用是中和過氧化氫和Ca2+反應析出的氫離子，促進反應進行；該反應所需的條件及操作為acf（填字母）．
a．把氯化鈣溶液逐滴加入過氧化氫-氨水溶液中
b．把過氧化氫-氨水溶液逐滴加入氯化鈣溶液中
c．滴加時先攪拌后靜置，觀察晶體析出
d．滴加時不停攪拌，直至晶體完全析出
e．反應體系熱水浴加熱
f．反應體系冰水浴冷卻
洗滌CaO2•8H2O晶體時，判斷晶體是否完全洗凈的試劑為AgNO3溶液；濾液循環(huán)使用時需在反應器中加入一種物質，該物質的化學式為Ca（OH）2．
②利用反應2CaO2 ＞350℃?2CaO+O2↑測量產品中CaO2含量時，停止反應且冷卻至25℃后的裝置示意圖3如下：若直接讀數(shù)確定25℃、1大氣壓下氣體的體積，則測量結果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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