下列反應(yīng)中鐵元素被還原的是(  )
A、2Fe(OH)3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
B、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
D、2Fe2O3+3C
  △  
.
 
4Fe+3CO2
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題:氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析:反應(yīng)中鐵元素被還原,則Fe元素的化合價(jià)降低,以此來(lái)解答.
解答: 解:A.沒(méi)有元素的化合價(jià)變化,不發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A不選;
B.Fe元素的化合價(jià)升高,被氧化,故B不選;
C.沒(méi)有元素的化合價(jià)變化,不發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C不選;
D.Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0,被還原,故D選;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重還原反應(yīng)的考查,注意從化合價(jià)角度分析,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4:3,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、吸引電子能力的大小順序一定為Z>Y>W(wǎng)
B、原子半徑的大小順序一定為X>Y>Z>W(wǎng)
C、Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型一定是正四面體
D、原子核外未成對(duì)電子數(shù)可能是Z>Y>X>W(wǎng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,Z的單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料.由此可知( 。
A、X、Z、W的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性Z>W(wǎng)>X
B、W元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)還原性
C、X、Y的簡(jiǎn)單離子半徑Y(jié)>X
D、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物均能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效,秦皮素具有抗痢疾桿菌功效.它在一定條件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化,如圖所示.有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A、1mol秦皮素最多可與2mol Br2(濃溴水中的)、4mol NaOH反應(yīng)
B、異秦皮啶分子式為C11H12O5
C、秦皮素一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和取代反應(yīng)
D、異秦皮啶與秦皮素互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

 
131
55
Cs的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是      ( 。
A、131B、76C、55D、21

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,該有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是( 。
A、能與溴水發(fā)生氧化反應(yīng),使溴水褪色
B、能使酸性KMnO4溶液褪色
C、能發(fā)生聚合反應(yīng)
D、能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是用鐵鉚釘固定兩個(gè)銅質(zhì)零件的示意圖,若該零件置于潮濕空氣中,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、發(fā)生電化學(xué)腐蝕,銅為負(fù)極,銅極產(chǎn)生H2
B、銅易被腐蝕,銅極上發(fā)生還原反應(yīng),吸收O2
C、鐵易被腐蝕,鐵發(fā)生氧化反應(yīng),F(xiàn)e-2e→Fe2+
D、發(fā)生化學(xué)腐蝕:Fe+Cu2+→Cu+Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列針對(duì)甲、乙、丙、丁四種實(shí)驗(yàn)及裝置的說(shuō)法,不合理的是(  )
A、
可用來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)
B、
裝置可用于碘水中碘的萃取及分液
C、
用如圖示的方法檢查此裝置的氣密性
D、
裝置:從①進(jìn)氣可收集NO;從②進(jìn)氣可收集NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

銅是一種應(yīng)用十分廣泛的過(guò)渡金屬.
(1)第四周期過(guò)渡元素中,基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與銅原子相同的元素是
 
,其價(jià)電子軌道表示式為
 

(2)二價(jià)銅的氧化物熔點(diǎn)比其硫化物
 
(填“高”或“低”),原因是
 

(3)配合物CuSO4?4NH3?H2O是一種深藍(lán)色晶體,其結(jié)構(gòu)可表示為:

①組成CuSO4?4NH3?H2O的元素中,電負(fù)性最大的非金屬元素是
 

②CuSO4?4NH3?H2O晶體中,中心原子是sp3雜化的原子有
 
(寫(xiě)元素符號(hào)),其晶體結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵有
 

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.范德華力  F.金屬鍵
③將CuSO4?4NH3?H2O溶于水,往溶液中滴入幾滴NaOH溶液,未見(jiàn)沉淀生成;若滴入NaOH溶液前先加入少量硫酸,則滴入NaOH溶液時(shí)立即生成藍(lán)色沉淀,形成沉淀的原因是
 

(4)PH3是一種無(wú)色劇毒氣體,其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似.下列判斷正確的是
 

A.PH3分子呈平面三角形      
B.PH3分子是極性分子           
C.PH3沸點(diǎn)低于NH3,因?yàn)镻-H鍵鍵能低
D.PH4I屬于共價(jià)化合物        
E.P-H鍵極性比N-H鍵極性大.

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