分子式為C4H4的烴，有多種同分異構(gòu)體．
（1）它的一種鏈烴類的同分異構(gòu)體，分子內(nèi)所有原子共平面，且分子中含有三種不同的碳碳鍵，則其結(jié)構(gòu)簡式應為
 
；
（2）它的另一種同分異構(gòu)體，每個碳原子均達飽和，且分子中碳碳的鍵角都相等，該分子結(jié)構(gòu)中碳碳的鍵角應是
 
．
考點：有機化合物中碳的成鍵特征,有機物實驗式和分子式的確定
專題：有機化學基礎
分析：（1）含有4個C原子的飽和烴分子式為C4H10，分子式為C4H4的鏈烴比飽和烴少6個H原子，分子中含有三種不同的碳碳鍵，則其分子中含有單鍵、雙鍵和三鍵；
（2）分子式為C4H4的烴中，每個碳原子均達飽和，且分子中碳碳的鍵角都相等，則其結(jié)構(gòu)應該為正四面體結(jié)構(gòu)．
解答： 解：（1）C4H4的一種鏈烴類的同分異構(gòu)體，比飽和烴少6個H原子，則其不飽和度為3，由于分子內(nèi)所有原子共平面，且分子中含有三種不同的碳碳鍵，則其分子中含有碳碳單鍵、碳碳雙鍵和碳碳三鍵，其結(jié)構(gòu)簡式應為：HC≡C-CH=CH2，
故答案為：HC≡C-CH=CH2；
（2）滿足“每個碳原子均達飽和，且分子中碳碳的鍵角都相等”的結(jié)構(gòu)為正四面體，如圖：，該分子結(jié)構(gòu)中碳碳的鍵角應為60°，
故答案為：60°．
點評：本題考查了有機物結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度中等，明確常見有機物結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，（2）為易錯點，需要根據(jù)題干信息正確判斷其空間結(jié)構(gòu)，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為證明鹽的水解釋吸熱的，四位同學分別設計了如下方案，其中正確的是（　�。�
A、甲同學：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的
B、乙同學：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的
C、丙同學：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的
D、丁同學：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是（　�。�
①金屬鈉在純氧中燃燒             
②Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液       
④無水硫酸銅放入醫(yī)用灑精中．
A、②③①④B、③②①④
C、③①②④D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

aA、bB、cC、dD四種短周期元素，它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：c-b=b-a=1 且 b+c=d，B的最高價氧化物對應水化物為強酸．
（1）A、B、C、D四種元素都能形成多種氫化物，這些氫化物中，原子個數(shù)最少而沸點最高的是
 
；
（2）B與D形成的單質(zhì)分別為甲、乙，下列判斷正確的是
 
．
a．非金屬性：D＞B，活潑性：甲＞乙       b．非金屬性：B＞D，活潑性：甲＞乙
c．非金屬性：B＞D，活潑性：乙＞甲        d．非金屬性：D＞B，活潑性：乙＞甲
（3）1993年7月，美國哈佛大學傳出轟動性的科技新聞：利用激光濺射技術(shù)研制由A和B兩種元素組成的新材料，而新材料硬度將超過目前世界上最硬的金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料．該新材料的化學式為
 
；
（4）C能形成一種分子結(jié)構(gòu)如圖所示的具有18電子結(jié)構(gòu)的分子．電解該化合物只有三種單質(zhì)產(chǎn)生，其中兩種互為同素異形體且質(zhì)量相等，請寫出該電解反應的化學反應方程式
 
．
（5）B的一種氫化物與B的最高價氧化物對應水化物在甲醇介質(zhì)中反應生成一種相對分子質(zhì)量為158、威力為TNT的142%的炸藥，該炸藥的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氟一氯甲烷的結(jié)構(gòu)簡式（　�。�
A、有2種B、有3種
C、有4種D、只有1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH3（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+CH3OH（l）；△H＞0
某小組通過試驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）．反應體系中各組分的起始量如表：
組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH
物質(zhì)的量/mol1.001.990.010.52
甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化如圖：
（1）根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應速率，結(jié)果見下表：
反應時間范圍/min0～510～1520～2530～3540～4550～5575～80
平均反應速率/（10-3mol?min-1）1.97.47.84.41.60.80.0
請計算15-20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為
 
mol，甲酸甲酯的平均反應速率為
 
mol?min-1．
（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：
 
．
（3）上述反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
c(HCOOH)?c(CH3OH)
c(HCOOCH3)?c(H2O)
，則該反應在溫度T1下的K值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列突發(fā)事件處理不當?shù)氖牵ā　。?/div>
A、室內(nèi)著火被困，立即用濕毛巾堵住口鼻，匍匐前進，尋找安全出口
B、發(fā)現(xiàn)有人煤氣中毒，立即關(guān)閉閥門，將中毒人員轉(zhuǎn)移到空氣清新的地方
C、濃堿濺到皮膚上，立即涂抹稀硫酸
D、誤服食品袋中的干燥劑（生石灰），立即喝食醋

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科目：高中化學 來源： 題型：

Mg及其化合物可以發(fā)生如圖1的轉(zhuǎn)化（部分反應物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z為氣態(tài)單質(zhì)，B常溫下為液態(tài)，D的焰色為黃色，C和G混合冒白煙并生成A
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式
A
 
              Y
 

（2）請用電子式表示B的形成過程
 

（3）請用電離或水解平衡解釋A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因
 
．
（4）將1molCO2通入1L溶質(zhì)為F的溶液中，充分反應后，再向混合液中逐滴滴加鹽酸，所加鹽酸的體積與生成的氣體的關(guān)系如圖2所示，則原F溶液的濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀
B、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解
C、向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失
D、除去FeCl2中少量的FeBr2，加入適量氯水；再加四氯化碳萃取分液

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