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一定量的飽和一元醇與足量的鈉反應，可得到22.4 L H2(標準狀況下)。等量的該醇完全燃燒生成264 g CO2，該醇是(　　)

A．1­丙醇                               B．乙醇

C．1­丁醇                               D．1­戊醇


解析：此題考查醇和鈉反應生成H2的量與醇的關系及醇燃燒生成CO2的量與醇的關系。根據(jù)生成H2的量與醇的定量關系：

2CnH2n＋2O　～　H2

2 mol         22.4 L

x            22.4 L

解得x＝2 mol。

又知等量的該醇(2 mol)完全燃燒生成CO2的物質的量為n(CO2)＝＝6 mol，可知1 mol 該醇中含有3 mol 碳原子，故為1­丙醇。

答案：A


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E均是由下列離子組成的可溶性化合物。組成這五種物質的離子有(離子不能重復組合)：

陽離子

Na＋　Mg2＋　Al3＋　Ba2＋　Fe3＋

陰離子

OH－　Cl－　CO　SO　HCO

分別取它們進行實驗，結果如下：

①A溶液與D溶液混合，沒有明顯現(xiàn)象；

②當B溶液加入到D溶液中時，有沉淀產生。繼續(xù)加入B溶液，沉淀全部消失。

③將E溶液加熱，有沉淀生成。

據(jù)此推斷：A________；B________；C________；

D________；E________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖所示)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。

(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)：

編號

實驗目的

炭粉/g

鐵粉/g

醋酸/%

①

為以下實驗作參照

0.5

2.0

90.0

②

醋酸濃度的影響

0.5

36.0

③

0.2

2.0

90.0

　　　

(2)編號①實驗測得容器中的壓強隨時間的變化如圖(a)所示。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了________腐蝕，請在圖(b)中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子的流動方向；此時，炭粉表面發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應，其電極反應式是__________。

　　　　　　

　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)

(3)該小組對圖(a)中0～t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：

假設一：發(fā)生析氫腐蝕產生了氣體；

假設二：________；

……

(4)為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟和結論。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關金屬的說法中不正確的是(　　)

A．純鐵比生鐵的抗腐蝕性強

B．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

C．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬

D．人體缺鈣會引起骨質疏松癥，缺鐵會引起貧血

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質在給定條件下能實現(xiàn)轉化的是(　　)

①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

②NaNa2O2NaOH

③Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

④飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

⑤MgCl2(aq)MgCl2·6H2OMg

⑥CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O

A．①④⑥  B．③④⑤

C．②⑤⑥  D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物的結構簡式為，下列關于該有機物的敘述不正確的是(　　)

A．能與金屬鈉發(fā)生反應并放出氫氣

B．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應

C．能發(fā)生銀鏡反應

D．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是(　　)

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是(　　)

A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)廢氣中氮氧化合物是重要的大氣污染物之一，為保護環(huán)境工業(yè)上采用通入氨氣的方法，在催化劑作用下使之發(fā)生反應轉化為無毒的氮氣NOx＋NH3―→N2＋H2O。

現(xiàn)有NO2、NO的混合氣體3 L與同溫同壓的NH3 3.5 L恰好使其完全反應轉化為N2，則原混合氣體中NO2和NO物質的量之比為(　　)

A．3∶1             B．2∶1

C．1∶1             D．1∶4

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