Question

【題目】【化學--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．

（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．

①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為 ．

②該化合物的化學式為 ．

（2）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是 ．

（3）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 ．

（4）Y與Z可形成YZ42﹣

①YZ42﹣的空間構(gòu)型為 （用文字描述）．

②寫出一種與YZ42﹣互為等電子體的分子的化學式： ．

（5）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為 ．

Answer 1

【答案】（1）①4；②ZnS；（2）sp3雜化；

（3）水分子與乙醇分子之間形成氫鍵；

（4）①正四面體；②CCl4或SiCl4；（5）16NA。

【解析】

試題分析：（1）X位于第四周期，基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，最外層電子數(shù)為2，因此電子排布式為[Ar]3d104s2，是鋅，Y的3p軌道上有4個電子，則Y為S，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，即Z為O，X位于頂點和面上，個數(shù)為8×1/8＋6×1/2=4；②S全部位于體心，個數(shù)為4，化學式為ZnS；(2)H2S中S有2個σ鍵和2個孤電子對，雜化軌道數(shù)為4，雜化類型為sp3；（3）H2O和乙醇形成分子間氫鍵，H2S不能和乙醇分子間氫鍵；(4)①SO42－中S有4個σ鍵，孤電子對數(shù)(6＋2－4×2)/2=0，價層電子對數(shù)為4，空間構(gòu)型為正四面體；②化學式為CCl4、SiCl4等；(5)NH3中有3個σ鍵，X與NH3形成4個σ鍵，1mol該配合物含有σ鍵的個數(shù)為16NA。