6．實驗室用已知密度的37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒、燒杯外還需使用下列儀器中的（　　）
A．托盤天平B．容量瓶C．玻璃棒D．膠頭滴管

分析 實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，需量取濃鹽酸的體積和水的體積，且需使用燒杯作為容器稀釋，玻璃棒攪拌，據(jù)此進行解答．

解答 解：實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，需計算出濃鹽酸的體積和水的體積，需用量筒量取，濃鹽酸稀釋為稀鹽酸，需用燒杯作為容器，玻璃棒攪拌加速溶解，所以還需要玻璃杯，
故選C．

點評 本題考查了配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液方法，題目難度不大，明確配制溶液步驟為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母代表一種短周期元素．
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1a
2bcd
3ef
（1）a元素和b元素可以形成最簡單的有機物，其化學式為CH4；
（2）e元素位于第三周期第ⅠA族，它的元素符號是Na；
（3）c元素原子的最外層電子數(shù)為5；
（4）b、c、d三種元素的非金屬性逐漸增強（填“減弱”或“增強”）；
（5）f的元素符號為S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)上真空煉銣的反應方程式為2RbCl2+Mg$\stackrel{熔融}{?}$MgCl2+2Rb↑，對此反應能夠進行正確解釋的是（　　）
A．高溫下Mg2+得電子的能力比Rb+弱
B．MgCl2對熱的穩(wěn)定性比RbCl強
C．在一定條件下，Mg的金屬性比Rb強
D．銣的沸點比鎂低，及時抽走銣蒸氣使平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．近幾年我國很多地方出現(xiàn)了嚴重的霧霾天氣，嚴重影響了我們的生活．
（1）下列有關(guān)說法正確的是ACD
A．光化學煙霧是氮氧化物與碳氫化合物受紫外線作用后產(chǎn)生的有毒煙霧
B．pH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一
D．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇
（2）某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-，對該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進行了如下的實驗：
已知：3NO3-+3Al+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-
請回答下列問題

①試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化學式是Mg（OH）2，生成氣體Ⅰ的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．檢驗該氣體的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍，則說明該氣體為氨氣．
②根據(jù)實驗結(jié)果，推測出霧霾中一定含有的離子有NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-，若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可在試樣溶液中先加入足量的Ba（NO3）2溶液，再取上層清液加入AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．四個等體積的圓底燒瓶分別充滿①NH3②HCl③NO2④NO2和O2的混合物進行噴泉實驗，如圖所示，經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為（　�。�
A．①＞②＞③＞④B．①=②=③=④C．①=②=③＞④D．①=②＞③＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．銀鋅鈕扣電池的兩個電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應為 Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-；總反應為：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列判斷正確的是（　�。�
A．鋅為正極，Ag2O為負極
B．如果有1mol電子轉(zhuǎn)移，就有32.5g Zn參加反應
C．原電池工作時，正極區(qū)PH減小
D．鋅為陽極，Ag2O為陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：

已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的熱化學方程式：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ．mol-1．
（2）某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色．寫出與上述變化過程中產(chǎn)生氧化劑這一步相關(guān)的離子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．
（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．
（4）用Y溶液可測定某硫酸廠排放的尾氣中SO2的體積分數(shù)．實驗操作如下：
①取2.8L（已折算成標準狀況）氣體樣品，將280mL通入到盛足量的Y溶液的錐形瓶中．
②待完全反應后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知反應：
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
則該廠排放的尾氣中SO2的體積分數(shù)為12.00%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．天然橡膠和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路線如下：

已知：①RCHO+R′CH2CH=CH2$\stackrel{一定套件}{→}$
②（R、R′可以是氫原子、烴基或官能團）
（1）F中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式是HCHO．
（3）關(guān)于試劑b的下列說法正確是bc（填字母序號）．
a．存在順反異構(gòu)體                  b．難溶于水
c．能發(fā)生取代、加成和氧化反應      d．不能與NaOH溶液發(fā)生反應
（4）A與試劑b反應生成B的化學方程式是．
（5）C發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是．
（6）E的結(jié)構(gòu)簡式是．
（7）分子中含有和 結(jié)構(gòu)的D的所有同分異構(gòu)共有7種（不包括順反異構(gòu)體），寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、CH3COOCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2（其中任兩種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W四種主族元素分屬于元素周期表的前三周期，原子序數(shù)依次增加，它們原子的最外層電子數(shù)之和為15，Y2-和Z2+的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列說法正確的是（　�。�
A．氫化物的沸點：Y＜W
B．簡單離子的半徑：W＞Y＞Z＞X
C．W的氧化物對應的水化物是一種強酸
D．與Z同族的下一周期元素的單質(zhì)不能與N2反應

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