室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2，CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為△H3。則下列判斷正確的是

A．△H2>△H3 B．△H1<△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3

B

【解析】

試題分析：CuSO45H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，則①CuSO45H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)，△H1>0；②CuSO4 (s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)， △H2<0；根據(jù)蓋斯定律，則①-②可得CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，所以△H3=△H1-△H2>△H1>0，則答案選B。

考點：考查蓋斯定律的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省宿遷市高二下學期學業(yè)水平模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用聚光手電筒照射下列分散系，不能觀察到丁達爾效應的是

A．KOH溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．淀粉溶液 D．蛋白質溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）試劑X為_________（填化學式），發(fā)生反應的離子反應方程式為_________。

（2）濾渣2的成分是_________（填化學式）。

（3）操作3包括_________、冷卻結晶、_________、洗滌、干燥等一系列操作，在此過程中玻璃棒的作用是_________（填代號）

①引流 ②攪拌加速溶解 ③攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸

（4）煅燒過程存在以下反應：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體是_________（填化學式）。

②B中盛放的溶液可以是_________（填字母）。

A．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．KMnO4溶液 d．稀硝酸

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式：_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中正確的是

A．順丁橡膠、腈綸、滌綸和“人造棉花”都屬于合成纖維

B．天官一號使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料

C．綠色熒光蛋白質(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁達爾效應

D．“玉兔”月球車太陽能電池帆板的材料是晶體硅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學期期初聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下進行反應：A(g)B(g)+C (g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(B)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法正確的是

A．反應前2min的平均速率v(B)=0.15 mol/（L·min）

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B)=0.22 mol·L-1,則反應的ΔH < 0

C．保持其他條件不變，起始向容器中充入2.0 mol A，反應達到平衡時C的體積分數(shù)減小

D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 mol A、0.60 mol B和0.60 mol C，反應達到平衡前的速率：v(正)<v(逆)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學期期初聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗原理或實驗操作正確的

A．用圖1所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B．用圖2所示裝置除去CO2中含有的少量HCl

C．用圖3所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

D．用圖4所示裝置吸收氨氣并防止倒吸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省五市十校高三下學期3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

【化學—選修2化學與技術】(15分）

氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關系圖如圖。

【已知：金屬離子濃度為1 mol·L－1時，F(xiàn)e(OH)3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu(OH)2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】

請回答下列問題：

（1）酸浸時發(fā)生反應的離子方程式是________；析出CuCl晶體時的最佳pH在_______左右。

（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為________________。

（3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2 h、冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的目的是_____________________________________。

（4）產(chǎn)品濾出時所得濾液的主要分成是________，若想從濾液中獲取FeSO4·7H2O晶體，還需要知道的是__________________。

（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應的化學方程式：____________________。為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省仙桃天門潛江高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應A(g)+B(g) C(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是

t/s

0

5

15

25

35

m (A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A．反應在前5 s的平均速率v(A)=0.17molL-1s-1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0.41molL-1，則反應的ΔH>0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C達到平衡時，C的轉化率大于80％

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前V(正)<V(逆)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省肇慶市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（7分）污雞凈的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗滌有霉斑的衣物。某小組同學擬探究H2C2O4濃度對反應速率的影響。

實驗儀器

I．實驗原理

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。

II．實驗設計

（1）【方案一】測量氣體產(chǎn)物：在相同溫度下，利用下圖裝置，測定不同濃度H2C2O4溶液與KMnO4反應產(chǎn)生相同體積CO2所需的時間（忽略CO2溶解性的影響）。下圖方框中應選擇 （填編號）儀器組裝量氣裝置，限選以下儀器：

①廣口瓶、②雙孔塞、③水槽、④橡膠管、⑤導管、⑥量筒、⑦秒表。

（2）【方案二】觀察反應現(xiàn)象：在其它相同條件下，測定不同濃度H2C2O4溶液與等體積等濃度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的時間。擬定實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號

溫度/℃

各物質的體積 / mL

反應時間

H2O

3 mol/L稀硫酸

0.1mol/L KMnO4溶液

0.6 mol/LH2C2O4溶液

1

25

3.0

2.0

4.0

6.0

t1

2

25

①

2.0

4.0

4.0

t2

3

②

7.0

2.0

4.0

2.0

t3

表中①、②處的數(shù)據(jù)分別是 、 。

III．討論與交流

（3）小組同學在處理一系列的實驗數(shù)據(jù)時，發(fā)現(xiàn)速率（v）-時間（t）曲線如下圖所示。他們認為：0~t時間內(nèi)，速率變快的可能原因是 。

（4）實驗室常用KMnO4標準溶液滴定某濃度草酸。KMnO4溶液置于 （填儀器名稱）中，判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是 。若滴開始時，滴定管中有氣泡，滴定結束時氣泡消失，則測定結果 （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案