Question

下列水解的離子方程式正確的是（　　）

• A、S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
• B、Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺
• C、CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
• D、HS^-+H₂O?H₂S↑+OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的原理

專題：鹽類的水解專題

分析：水解反應(yīng)為弱酸或弱堿離子結(jié)合生成水電離的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，多元弱酸要分步水解，水解方程式要寫(xiě)可逆號(hào)，且不能寫(xiě)沉淀和氣體符號(hào)（雙水解除外）．

解答： 解：A．硫離子是多元弱酸陰離子分步水解，S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故A錯(cuò)誤；
B．多數(shù)弱堿陽(yáng)離子也是分步水解的，但一般以總反應(yīng)式表示，所以鐵離子的水解方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故B正確；
C．多元弱酸水解分步進(jìn)行，所以碳酸根離子水解方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故C正確；
D．硫氫根離子的水解方程式為HS^-+H₂O?HO^-+H₂S，水機(jī)程度微弱不能生成氣體，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確鹽類水解的規(guī)律是解題的關(guān)鍵，注意水解不完全用可逆號(hào)表示．