Question

【題目】理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設計一個化學電池(正極材料用碳棒)，回答下列問題：

（1）畫出原電池裝置圖_______，該電池的負極發(fā)生_______反應(填“氧化”或“還原”)，電解質溶液是_______；

（2）放電時銀離子向__________(填“正極”或“負極”)，正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是________。

（3）當反應進行一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應共轉移了電子數(shù)目是___________。

Answer 1

【答案】 氧化 硝酸銀 正極 有白色固體析出 0.05NA

【解析】

（1）根據(jù)反應方程式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應，Ag+得電子發(fā)生還原反應，選銅作負極材料、銀（或石墨等）作正極材料，硝酸銀溶液作電解質溶液，電子從負極經導線流向正極，該裝置圖為：；該電池的負極發(fā)生氧化反應，電解質溶液是硝酸銀溶液；

（2）放電時銀離子向正極，正極上析出銀單質，出現(xiàn)的現(xiàn)象是有白色固體析出；

（3）因為正極的電極反應式為：Ag++e-=Ag，所以測得某一電極增重了5.4g，即正極生成0.05molAg時轉移電子數(shù)目是0.05NA。