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【題目】常溫下，在溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)變化如圖所示因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化，下列說法正確的是

A.在溶液中：

B.當溶液的pH為7時，溶液的總體積為

C.在B點所示的溶液中，離子濃度最大的是

D.在A點所示的溶液中：

【答案】D

【解析】

A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)，故A錯誤；

B．當混合溶液體積為20mL時，二者恰好反應生成NaHCO3，HCO3的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20mL，故B錯誤；

C．B點溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)+c(Cl)，由于氫離子濃度較小，則離子濃度最大的為鈉離子，故C錯誤；

D．根據(jù)圖象分析，A點為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c(HCO3)=c(CO32)，溶液呈堿性，則c(OH)＞c(H+)，鹽溶液水解程度較小，所以c(CO32)＞c(OH)，則離子濃度大小順序為：c(HCO3)=c(CO32)＞c(OH)＞c(H+)，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）是提取鋁的原料，提取鋁的工藝流程如圖：

請回答下列問題：

（1）過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要__。

（2）流程圖中固體B的成分為__，流程圖中試劑X為__。

（3）為驗證濾液A含Fe3+，可取少量濾液A滴加__溶液，溶液顯紅色。

（4）通入過量的CO2時發(fā)生的化學方程式為__。

（5）現(xiàn)有102 t含氧化鋁50%的鋁土礦，理論上可煉出__t金屬鋁。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于實驗的說法正確的是

實驗目的

實驗方案

A

除去苯中溶有的苯酚

取苯與苯酚的混合液，加入濃溴水，過濾

B

證明的溶度積比的小

將溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加溶液，產生藍色沉淀

C

分離膠體和溶液

將混合液倒入過濾器中過濾

D

酸性：

時，分別測定等物質的量濃度的溶液和NaF溶液的pH，前者pH大

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由γ－羥基丁酸生成γ－丁內酯的反應如下：

γ－羥基丁酸水溶液的初始濃度為1.50 mol/L，在不同溫度下測得γ－羥基丁酸的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)溫度T1________T2(大于、小于、相等、不能確定)。

(2)b點時用γ－丁內酯表示的反應速率ν(丁內酯)＝_____________。

(3)c點時γ－羥基丁酸的轉化率a％＝__________。(保留小數(shù)點后1位)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的化學方程式中，書寫正確的是

A.CH4和Cl2混合后光照：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

B.CH2＝CH2通入Br2的CCl4溶液中：CH2=CH2＋Br2→CH3CHBr2

C.CH3CH2OH在Cu作催化劑條件下與O2反應： CH3CH2OH＋O2CH3COOH＋H2O

D.CH3COOH與CH3CH2OH 發(fā)生酯化反應：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

(1)儀器連接安裝完畢，進行實驗前如何檢驗裝置的氣密性：_____；

(2)實驗過程中銅網出現(xiàn)的現(xiàn)象________；

(3)甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是__；乙的作用是__；．

(4)反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質，它們是__，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__；

(5) 若試管a中收集到的液用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有_____，要除去該物質，可先在混合液中加入______(填寫字母)，然后，再通過_____(填實驗操作名稱)即可除去。

a、氯化鈉溶液 b、苯 c、碳酸氫鈉溶液 d、四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化關系如下圖所示，下列敘述錯誤的是

A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2

B．當溶液恰好呈中性時，c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )

C．NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向

D．含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式的表達正確的是

A.甲烷與氯氣在光照下反應：

B.次氯酸在水中發(fā)生電離：HClO + H2O ＝ H3O++ ClO-

C.碳酸鈉在水中發(fā)生水解：CO32-+ 2H2OH2CO3+ 2OH-

D.氯化銨在水中發(fā)生水解：NH4++ 2H2ONH3.H2O + H3O+

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【題目】是制備電池的重要原料。室溫下，溶液的pH隨的變化如圖甲所示，溶液中的分布分數(shù)隨pH的變化如圖乙所示。

下列有關溶液的敘述正確的是

A.溶液中存在3個平衡

B.含P元素的粒子有、和

C.隨增大，溶液的pH明顯變小

D.用濃度大于的溶液溶解，當pH達到時，幾乎全部轉化為

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