Question

16．有W、X、Y、Z四種原子序數(shù)依次增大的元素．已知：
①W與X或Y形成的化合物的焰色反應均呈黃色
②X原子次外層電子數(shù)為核外電子總數(shù)的一半
③X離子、Y離子均與Y的氣態(tài)氫化物具有相同電子數(shù)
④Z的3d軌道上有電子，可與Y組成化合物ZY₂和ZY₃
請回答：
（1）W是Na，X是S，Y是Cl．（填元素符號）
（2）Z元素在元素周期表中的位置是第四周期VIII族，Z³⁺的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（3）W₂X的電子式為．

Answer 1

分析 有W、X、Y、Z四種原子序數(shù)依次增大的元素．已知：①W與X或Y形成的化合物的焰色反應均呈黃色，則W為Na元素；②X原子次外層電子數(shù)為核外電子總數(shù)的一半，原子序數(shù)大于Na元素，其核外電子數(shù)為8×2=16，則X為S元素；③X離子、Y離子均與Y的氣態(tài)氫化物具有相同電子數(shù)，核外電子數(shù)為18，則Y為Cl元素；④Z的3d軌道上有電子，Z可與Cl組成常見化合物ZCl₂和ZCl₃，則Z為Fe元素，據(jù)此解答．

解答 解：有W、X、Y、Z四種原子序數(shù)依次增大的元素．已知：①W與X或Y形成的化合物的焰色反應均呈黃色，則W為Na元素；②X原子次外層電子數(shù)為核外電子總數(shù)的一半，原子序數(shù)大于Na元素，其核外電子數(shù)為8×2=16，則X為S元素；③X離子、Y離子均與Y的氣態(tài)氫化物具有相同電子數(shù)，核外電子數(shù)為18，則Y為Cl元素；④Z的3d軌道上有電子，Z可與Cl組成常見化合物ZCl₂和ZCl₃，則Z為Fe元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，W為Na，X為S，Y為Cl，故答案為：Na；S；Cl；
（2）Z為Fe元素，Z元素在元素周期表中的位置是第 四周期VIII族，Z³⁺的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，
故答案為：四；VIII；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（3）W為Na，X為S，W₂X的電子式為，故答案為：．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，涉及元素周期表、核外電子排布、電子式等，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．