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6．電子構型為[Ar]3d54s2的元素是（　�。�
A．過渡元素B．稀有氣體C．主族元素D．鹵族元素

分析 元素的能層數(shù)等于其周期數(shù)，從第ⅢB族到第ⅥB族，其外圍電子數(shù)等于其族序數(shù)，而第ⅠB族、第ⅡB族，其最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，據此分析解答．

解答 解：元素外圍電子構型為3d54s2，根據電子排布式知，該原子含有4個能層，所以位于第四周期，外圍電子總數(shù)為7，即處于ⅦB族，故該元素位于第四周期第ⅦB族，是過渡元素，故選：A．

點評 本題考查了結構與位置關系，根據能層與周期、價電子與族的關系即可解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某溫度下0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{20}{9}$，其原因是CO32-發(fā)生水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-．現(xiàn)往Na2CO3溶液中通入一定量CO2 的后，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{5}{2}$，其原因是CO32-與CO2、H2O反應，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，導致c（CO32-）降低．此時c（HCO3-） 的物質的量濃度為0.02mol/L（體積變化忽略）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在某條件下，Zn與稀硝酸反應時，其物質的量之比為2：5，則此時硝酸的還原產物是（　�。�
A．NO2B．NOC．N2D．NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　�。�
A．第三周期所含元素中氯的第一電離能最大
B．磷的電負性比硫的電負性大
C．自然界所有元素中，氦的第一電離能最大，銫的第一電離能最小
D．第四周期中元素砷的第一電離能比元素硒的第一電離能小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應的原電池是（　�。�
A．正極為Fe，負極為Zn，電解質Fe2（SO4）3溶液
B．正極為Cu，負極為Fe，電解質FeCl3溶液
C．正極為Cu，負極為Fe，電解質Fe（NO3）3溶液
D．正極為Ag，負極為Fe，電解質Fe2（SO4）3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖1所示．

①該反應的化學方程式為（反應物或生成物用符號X、Y表示）：Y?2X．
②a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是bd．
（2）圖2是可逆反應X2+3Y2?2Z在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線．下列敘述正確的是bd．
a．t1時，只有正方向反應
b．t2時，反應達到限度
c．t2～t3，反應不再發(fā)生
d．t2～t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化
（3）表中列出的是某溫度和壓強下，2L容器中，化學反應2SO2+O2?2SO3在不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量
     時間（s）
物質的量（mol）
物質		 010  2030 40  5060  70
SO2  1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.01 0.1 0.1
 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05
 SO30  0.30.5  0.65 0.80.9  0.90.9 
根據以上數(shù)據回答問題：
①計算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為0.0075 mol•L-1•s-1 mol/（L•min）-1．
②反應70s后，其他條件不變，只改變一個條件，使反應速率增大．則該條件可能是（要求：寫出3點即可）a．加入催化劑，b．升高溫度，c．增大濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）由金紅石（TiO2）制取單質Ti涉及的步驟為：TiO2→TiCl4$\stackrel{鎂/800℃/Ar}{→}$Ti．已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（s）+O2（g）△H3=+141kJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）?TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．
（2）在一定溫度下，5L密閉容器中進行
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）?TiCl4（s）+2CO（g）反應，若容器中加入足量的TiO2和C后，充入0.2mol的Cl2，經過5s達到平衡時Cl2轉化率為80%．
①計算v（CO）=6.4×10-3mol/（L•s），此溫度下的平衡常數(shù)K=16．
②用Cl2的物質的量濃度的改變來表示反應速率v正、v逆與時間的關系圖，則圖1中陰影部分的面積為0.032mol/L．
③以下各項不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是BE
A．氣體的密度不隨時間改變     
B．容器中的壓強不隨時間變化
C．CO的濃度不隨時間變化      
D．TiCl4物質的量不隨時間變化
E．TiCl4與CO物質的量之比不隨時間變化
④若繼續(xù)充入0.2molCl2，重新達到平衡后Cl2的濃度為0.032mol/Lmol/L．
（3）反應③經過10min達到平衡，得到物質的量濃度與時間的關系如圖2．若將容器的容積壓縮為原來的一半，再經過5min后重新達到平衡時的平衡常數(shù)為0.5，若升高溫度該反應的平衡常數(shù)將增大（填：增大、減小或不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用（　�。�
A．提高反應物的利用率B．改變平衡混合物的組成
C．以同樣程度改變正逆反應的速率D．增大正反應速率，減小逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A原子半徑是所有元素中最小的；B元素的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應水化物反應可以生成鹽；C原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍．請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，元素D的原子結構示意圖為．
（2）元素C、E分別與A形成的化合物中沸點較高的是H2O（填分子式），沸點高的原因是H2O分子間存在氫鍵而H2S分子間不能形成氫鍵．
（3）元素A、B、F形成的離子化合物與元素D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）工業(yè)上制F單質的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（5）化合物B2A4和B2C4的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種氣態(tài)單質和一種化合物，它們對環(huán)境無污染．1mol B2A4與足量B2C4完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8kJ，則該反應的熱化學方程式為2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6 kJ•mol-1．

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