2．下列裝置中，電流表指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 如電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則形成原電池反應(yīng)，否則不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)，以此解答該題．

解答 解：A．鋅插入氯化銅溶液，鋅置換出銅，電子不經(jīng)過導(dǎo)線，沒有電流產(chǎn)生，則電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故A選；
B．可形成原電池反應(yīng)，鎂為負(fù)極，鋁為正極，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故B不選；
C．可形成原電池反應(yīng)，鋅為負(fù)極，銅為正極，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故C不選；
D．可形成原電池反應(yīng)，鋅為負(fù)極，銅為正極，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池的構(gòu)成條件，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和雙基的考查，難度不大，注意這幾個(gè)條件必須同時(shí)存在才能形成原電池，缺一不可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定量Fe和Fe203的混合物投入250mL 2mol/L HN03溶液中，固體全部溶解后，生成1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO（HNO3的還原產(chǎn)物假定僅此一種）．再向反應(yīng)后的溶液中加3mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（　�。�
A．150 mLB．200 mLC．250 mLD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖表示反應(yīng)2SO2（g）+O2 $?_{加熱}^{催化劑}$ 2SO3（g）+Q的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)圖曲線判斷下列說法可能正確的是（　�。�
A．t1時(shí)只減小了壓強(qiáng)
B．t1時(shí)只降低了溫度
C．t1時(shí)增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．t1時(shí)減小SO2濃度的同時(shí)，增加了SO3的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．下列物質(zhì)中①酒精 ②氫氧化鈉 ③二氧化碳 ④碳酸銨晶體 ⑤鐵 ⑥H2SO4⑦蔗糖 ⑧硫酸鋇
上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②④⑥⑧屬于非電解質(zhì)的是①③⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1mol，完全燃燒后得到3.36L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3.6g H2O，下列說法正確的是（　　）
A．一定有乙烯B．一定有甲烷
C．一定沒有乙烯D．可能是甲烷和丁烯的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．2015年8月12日天津港�；繁�，教訓(xùn)極為深刻．其中化學(xué)品之一是氰化鈉（NaCN）：白色固體，可溶于水，劇毒，致死量50～250mg．氰化鈉遇水或酸生成劇毒易燃的氰化氫（HCN）氣體．處理氰化物可用堿性氯化法，該方法發(fā)生三步反應(yīng)，寫出其離子方程式．
①氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鹽（ClO-）：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．               
②次氯酸鹽氧化氰化物（CN-）生成氰酸鹽（CNO-）：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-
③過量的次氯酸鹽在堿性溶液中氧化氰酸鹽生成CO32-和N2：3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是：（　�。�
①研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；   ②加快化石燃料的開采與使用；③田間焚燒秸稈；  ④應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)；  ⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料．
A．①④⑤B．②④⑤C．①②④D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸與足量的氯酸鉀固體共熱制氯氣，反應(yīng)方程式可表示為：
1KClO3+6HCl（濃）-1KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是②（填寫編號(hào)）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
（3）產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.17mol．
（4）若反應(yīng)中HCl的利用率只有50%，此時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7.1g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意安全操作，避免意外傷害，下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中不正確的是（　�。�
A．在點(diǎn)燃易燃?xì)怏w前，必須檢驗(yàn)氣體的純度
B．濃酸對(duì)皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸稀溶液
C．在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌
D．不得點(diǎn)燃添滿酒精的酒精燈

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