Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
①3.9gNa₂O₂吸收足量的CO₂時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05N_A
②在含4molSi-O鍵的二氧化硅中，氧原子數(shù)為4N_A
③Zn和足量的濃硫酸反應產(chǎn)生4.48L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
④分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
⑤標準狀況下，22.4LNO 和11.2LO₂充分反應，所得氣體中NO₂的分子數(shù)為N_A
⑥常溫常壓下，22.4L N₂氣體的分子數(shù)小于N_A．

• A、①③
• B、④⑥
• C、②⑤
• D、①⑥

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①根據(jù)過氧化鈉中的氧元素化合價為-1價及過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
②根據(jù)1mol硅原子形成4mol硅氧鍵計算；
③不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氣體的物質(zhì)的量；
④沒有告訴在標況下，無法計算混合氣體的體積；
⑤根據(jù)二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡分析；
⑥根據(jù)常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol進行計算．

解答： 解：①3.9gNa₂O₂的物質(zhì)的量為0.05mol，反應生成了0.025mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.05mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約是0.05N_A，故①正確；
②在含4molSi-O鍵的二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子，氧原子數(shù)為2N_A，故②錯誤；
③沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氣體的物質(zhì)的量，故③錯誤；
④分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體中含有1mol氣體分子，由于沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算混合氣體的體積，故④錯誤；
⑤標準狀況下，將22.4LNO的物質(zhì)的量為1mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，由于二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡，則生成的二氧化氮的物質(zhì)的量小于1mol，其分子數(shù)小于N_A，故⑤錯誤；
⑥常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以算22.4L N₂氣體的物質(zhì)的量小于1mol，氮氣的分子數(shù)小于N_A，故⑥正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意過氧化鈉中的氧元素化合價是-1價，要求學生掌握物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．