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【題目】將1gH2和4gO2混合點燃，充分反應，放出71.45kJ熱量，同樣條件下2molH2在O2中完全燃燒放出的熱量是（ ）

A.71.45kJB.142.9kJC.571.6kJD.285.8KJ

【答案】C

【解析】

1g H2 的物質的量為= 0.5mol ，

4g O2的物質的量為= 0.125mol，

反應2H2+O 2= 2H2O，由方程式可以知道，0.125mol氧氣完全反應需要消耗氫氣為0.125mol×2 = 0.25mol ，小于0.5mol ，故氫氣過量，所以放出71.45kJ熱量時參加反應的氫氣的物質的量為0.25mol ，同樣條件下2mol H2 在O2中完全燃燒放出的熱量是： 71.45kJ×8= 571.6kJ。

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應，反應速率與反應時間的關系如圖所示。對兩種平衡狀態(tài)下各物理量的比較錯誤的是（ ）

A.平衡狀態(tài)Ⅱ時的c(H2)一定小B.平衡狀態(tài)Ⅱ時的c(NH3)一定大

C.平衡常數K一樣大D.平衡狀態(tài)Ⅱ時的v(正)一定大

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【題目】已知圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。B是最常見的無色液體，常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體。H和I焰色反應均為黃色。(反應中生成的部分物質已略去)請回答下列問題：

(1)物質A的化學式為____________________。

(2)反應①的離子方程式為_________________________________________。

(3)反應②的化學方程式為__________________________________________。

(4)加熱10g H和I的混合物質至質量不再變化,剩余固體質量8.45g，原混合物中H的質量分數為________________。

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【題目】乙烯是一種重要的基礎化工原料，在一定條件下可發(fā)生下列轉化：

請根據題意填空：

(1)CH3COOH的官能團為________(填“羥基”或“羧基”)；

(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；

(3)完成B→C的化學方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋__________。

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【題目】可逆反應N2＋3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 3v正(N2)＝v正(H2)B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3)D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷與氧氣反應過程中的能量變化如圖所示。下列有關說法中正確的是（ ）

A.CH4（g）的能量大于CO2（g）和H2O（g）的能量總和

B.反應CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1） △H=-800kJmol-1

C.若破壞1molO2（g）中的化學鍵需吸收熱量493kJ，則破壞1molC-H鍵需吸收熱量415kJ

D.在反應CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）中，放出熱量400kJ，有1molO-H鍵生成

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【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。該固體氧化物電解質的工作溫度高達700 -900℃時，O2-可在該固體氧化物電解質中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質。下列說法正確的是

A. 電極甲發(fā)生還原反應

B. 電池內的O2-由電極乙移向電極甲

C. 電池總反應為N2H4 +2O2= 2NO +2H2O

D. 當甲電極上有lmol N2H4消耗時，乙電極上有22.4L O2參與反應

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【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應 A（g）═B（g）+C（g），若反應物的濃度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s，那么反應物濃度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的時間為

A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.無法判斷

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