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【題目】分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是（ ）

A. CO B. CO2 C. SO2 D. HCl

【答案】C

【解析】

A.CO與稀Na2S溶液不反應，無渾濁，故A錯誤；B.因為碳酸的酸性比硫化氫強，所以足量CO2氣體通入稀Na2S溶液中發(fā)生反應生成碳酸氫鈉和硫化氫，但無渾濁，故B錯誤；C.二氧化硫具有還原性，與Na2S反應生成S沉淀，產生了沉淀，則可以使溶液變渾濁，故B正確；D.因為HCl的酸性比硫化氫強，所以足量HCl氣體通入稀Na2S溶液中發(fā)生反應生成氯化鈉和硫化氫，但無渾濁，故D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是冶煉銅及制備鐵氧化物的重要礦藏，常含有微量金、銀等。下圖是以黃銅礦為主要原料生產銅、鐵紅（氧化鐵）顏料的工藝流程圖：

（1）CuCl難溶于水，但可與過量Cl-反應生成可溶于水的[CuCl2]-，該反應的離子方程式為________________________________。

（2）有大量Cl-存在時，Na2SO3可將CuCl2還原成[CuCl2]-，因此Na2SO3要緩慢滴入到溶液中的原因是_______________________________。

（3）反應IV中，屬于非氧化還原反應的是反應_______________________。

（4）已知反應V中Cu+發(fā)生自身氧化還原反應，歧化為Cu2+和Cu，由此可推知溶液A中的溶質為________________（填化學式）。

（5）在酸性、有氧條件下，一種叫做Thibacillus ferroxidans的細菌能將黃銅礦轉化成硫酸鹽，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。

（6）將一定量鐵紅溶于160 mL 5 mol·L-1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應結束后共收集氣體2.24L（標準狀況下），經檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質量為_____________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】干冰可用于制作舞臺煙霧，干冰的升華過程體現了（ ）

A. 分子在不停運動 B. 分子不可再分

C. 分子是最小的微粒 D. 分子之間沒有間隙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，①pH=1的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸；下列有關說法不正確的是

A. ①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞③＞④

C. ①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)

D. V1 L④與V2 L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1∶V2= 11∶9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣的物質的量濃度約為（ ）
A.0.20mol/L
B.0.25mol/L
C.0.4mol/L
D.0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 ， 則下列有關說法中不正確的是（ ）

A.還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣
B.線段AB表示Fe2+被氯氣氧化
C.線段BC表示生成4 mol Fe3+
D.原溶液中n（Br﹣）=6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量濃度均為1mol/L的①NaOH ②Ba(OH)2 ③Na2CO3 ④Na2SiO3四種溶液，pH由小到大的順序是

A.④③②①B.③④①②C.①②③④D.①②④③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應

B. 升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，單位時間內有效碰撞次數增多

C. 自發(fā)進行的反應一定迅速

D. 凡是熵增加的過程都是自發(fā)過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解AgNO3溶液，下列說法不正確的是

A. 電解過程中陰極質量不斷增加

B. 電解過程中溶液的pH不斷降低

C. 此時向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復到電解前的狀況

D. 電解時陰極產生的氣體為O2

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