Question

5．現利用pH傳感器和數據采集器等探究強堿和不同的酸中和反應的過程如下：
（1）實驗步驟：
①分別配制濃度均為0.1000mol•L^-1250mL的NaOH、HCl、CH₃COOH溶液備用．配制過程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、膠頭滴管．
②在錐形瓶中加入l0mL0.1mol•L^-1的HCl，在25.00mL堿式（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1mol•L^-1的NaOH，連接數據采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH．存儲計算機繪制的pH變化圖．用0．lmol•L^-1的CH₃COOH溶液代替HCl重復上述②～③的操作．
（2）結果分析：20℃時NaOH分別滴定HCl、CH₃COOH的pH變化曲線如圖1，2．

根據上述曲線回答下列問題：
①用0．lmol•L^-1的CH₃COOH溶液代替HCl滴定時選用酚酞做指示劑．
②測得醋酸起點pH為3，則20℃時該濃度醋酸的電離度為1%；
③鹽酸恰好反應時pH=7，而醋酸恰好反應時pH=8左右的原因是中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性．

Answer 1

分析 （1）①根據溶液的配制過程選擇儀器；
②NaOH溶液應該用堿式滴定管量取；
（2）①如用醋酸，滴定終點呈堿性；
②根據圖象可知0.1mol•L^-1的醋酸，其PH為3，然后求出電離度；
③根據鹽類的水解原理分析．

解答 解：（1）①配制過程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶，在定容時需要膠頭滴管，故答案為：膠頭滴管；
②NaOH溶液能腐蝕酸式滴定管中的活塞，所以要用堿式滴定管，故答案為：堿式；
（2）①如用醋酸，滴定終點生成醋酸鈉，呈堿性，應用酚酞為指示劑，故答案為：酚酞；
②根據圖象可知0.1mol•L^-1的醋酸，其PH為3，所以c（H⁺）=10^-3mol/L，故電離度=$\frac{1{0}^{-3}}{0.1}$×100%=1%，故答案為：1%；
③醋酸與氫氧化鈉反應生成CH₃COONa為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，所以其水溶液PH大于7，故答案為：中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性．

點評 本題考查了中和滴定實驗，為高頻考點，側重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查，題目涉及弱酸的電離，鹽類的水解，難度中等，要注意滴定管的選擇．