Question

【題目】（1）下列說法正確的是

A．化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，在化學反應中，反應物轉化為生成物的同時，必然伴隨著能量的變化

B．鋼鐵生銹腐蝕時，鐵被氧化

C．放熱反應發(fā)生時，不一定要加熱。但吸熱反應必須要加熱才能發(fā)生

（2）在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 。

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)；如圖表示該反應進行過程中能量的變化。(單位為：kJ·mol1)該反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。

（4）比較下面各組熱化學方程式，ΔH1＜ΔH2的是 。

A．2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH1 2H2(g) + O2(g) 2H2O（1） ΔH2

B．S(g) + O2(g) SO2(g ) ΔH1 S(s) + O2(g) SO2(g ) ΔH2

C．C(s) +O2(g) CO (g ) ΔH1 C(s) +O2(g) CO2 (g ) ΔH2

D．H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g ) ΔH1 H2(g) +Cl2(g) HCl(g) ΔH2

（5）101 kPa條件下，14 g N2和3 g H2反應生成NH3的能量變化如圖示意：

又已知：①已知b=1173；②25℃、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) ΔH =－92 kJ·mol1，則a = 。

Answer 1

【答案】（1）AB （2）2H2(g) + O2(g) 2H2O（1） ΔH =571.6 kJ·mol1

（3）放熱 ＜ （4）BD （5）1127

【解析】本題主要考查的是熱化學方程式的書寫和有關反應熱的計算。

（1）化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂及新化學鍵的形成，同時必然伴隨著能量的變化，故A正確；鋼鐵生銹腐蝕時發(fā)生氧化反應，故B正確；放熱反應發(fā)生時，不一定要加熱，吸熱反應發(fā)生時也不一定要加熱，故C錯；故答案為AB 。

（2）2 g H2為1 mol，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則其燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g) + O2(g) 2H2O（1） ΔH =571.6 kJ·mol1。

（3）由圖可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應是放熱反應，ΔH<0。

（4）A．物質的燃燒反應是放熱反應，焓變是負值，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，故ΔH1>ΔH2；B．物質的燃燒反應是放熱反應，所以焓變是負值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以ΔH1<ΔH2；C．碳完全燃燒生成CO2，比不完全燃燒生成CO放出的熱量多，所以ΔH1>ΔH2；D．化學反應方程式的計量數(shù)減半，焓變數(shù)值也減半，該化合反應是放熱的，焓變是負值，ΔH1=2ΔH2，所以ΔH1<ΔH2；故正確答案為BD。

（5）化學反應的反應熱ΔH=反應物的總鍵能生成物的總鍵能，所以-92=ab，由于b=1173，所以a=1127，故答案為1127。