向新制備的氯水中不斷滴入飽和NaCl溶液，則下列曲線(xiàn)符合氯水pH變化的是


解析　新制氯水中存在的主要平衡是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，當(dāng)加入飽和NaCl溶液時(shí)，c(Cl－)增大，使平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是

A．H3O＋ 和OH―   B．CO和N2

C．HNO2和NO2―    D．CH3＋ 和NH4＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B．非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能發(fā)生

D．有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲醇可通過(guò)將煤氣化過(guò)程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)＝________，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______________，溫度升高，平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則加入各物質(zhì)后該反應(yīng)向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 ℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_______________________________________________________________

(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_(kāi)_______________________________________________________________________

 mol·L－1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝2×10－5 mol·L－1)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將一定體積的NaOH溶液分成兩等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的體積為V2；則下列敘述正確的是

A．若V1＞V2，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)

B．若V1＞V2，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性弱

C．因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

D．HA、HB分別和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的

是                                                              (　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下：

步驟1　將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2　向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的3 mol·L－1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO4溶液。

步驟3　向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________(填編號(hào))。

①鐵架臺(tái)�、谌紵住、坼F形瓶�、軓V口瓶�、菅欣�

⑥玻璃棒�、呔凭珶�

(2)在步驟2中所加的硫酸必須過(guò)量，其原因是________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在步驟3中，“一系列操作”依次為_(kāi)_______、________和過(guò)濾。

(4)本實(shí)驗(yàn)制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3＋雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3＋常用的試劑是________，可以觀察到的現(xiàn)象是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖曲線(xiàn)a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線(xiàn)，下列敘述正確的是

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

B．P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性

C．曲線(xiàn)a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線(xiàn)

D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑

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