Question

在25℃時，用0.125mol?L^-1的標準鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點代表的pH為（　　）

• A、13
• B、12
• C、10
• D、11

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：K點為免疫進入鹽酸溶液時氫氧化鈉溶液的pH，根據圖象可知，25.00mL未知濃度的NaOH溶液中進入20mL 0.125mol?L^-1的標準鹽酸時，溶液的pH=7，兩溶液恰好反應，根據酸堿中和反應的實質可知：n（HCl）=n（NaOH），據此計算出氫氧化鈉溶液的濃度，然后根據水的離子積計算出NaoH溶液中氫離子濃度及溶液的pH．

解答： 解：25mL NaOH溶液中進入20mL 0.125mol?L^-1的鹽酸，混合液的pH=7，兩溶液恰好反應，則n（HCl）=n（NaOH），
即：c（NaOH）×0.025L=0.125mol/L×0.02L，
解得：c（NaOH）=0.1mol/L，
該氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，
則該氫氧化鈉溶液中氫離子濃度為：

1×10-14

0.1

mol/L=1×10^-13mol/L，
該溶液的pH=-lg1×10^-13=13，
所以K點氫氧化鈉溶液的pH為13，
故選A．

點評：本題考查了中和滴定曲線、溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，明確中和滴定曲線中K點的含義為解答本題的關鍵．