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16．在下列實驗中，不能達到目的是（　�。�
A．用金屬鈉分別與水和乙醇反應，比較水和乙醇分子中羥基氫（-OH）的活潑性．
B．用石墨作電極，電解Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液，證明金屬銅和銀的金屬活動性．
C．用加熱法分離碘和氯化銨的混合物．
D．用檢驗Na2CO3和Na2SO4水溶液酸堿性實驗，證明碳和硫兩元素非金屬性的強弱．

分析 A．水可電離出氫離子，乙醇含有羥基，與鈉反應生成氫氣的劇烈程度不同；
B．離子氧化性較強的首先析出；
C．加熱時，碘易升華，氯化銨易分解；
D．根據鈉鹽的溶液酸堿性可比較酸性強弱，最高價含氧酸的酸性越強，對應元素的非金屬性越強．

解答 解：A．與水反應越劇烈，說明-OH的活潑性越強，可用于比較，故A正確；
B．金屬的活潑性越強，對應離子的氧化性越弱，電解時，離子氧化性較強的，可用于比較金屬銅和銀的金屬活動性，故B正確；
C．氯化銨易分解，碘易升華，加熱時，都變成氣體，冷卻時又都生成固體，不能用于分離，故C錯誤；
D．測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH，可比較水解程度，以此確定最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，可比較非金屬性，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，側重于基本實驗的操作的考查，涉及物質的檢驗和物質間的反應，題目難度不大，注意把握物質的性質以及實驗的嚴密性和可行性的評價．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組順序的排列不正確的是（　　）
A．熔點：Li＞Na＞KB．還原性：HCl＜H2S＜PH3
C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．原子半徑：Na＜Mg＜Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．為了防止中秋月餅的富脂食物因被氧化而變質，常在包裝袋里放還原鐵粉
B．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有固定的熔點、沸點
C．麥芽糖與蔗糖的水解產物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖
D．若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產物一定不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛．
（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ．
（2）Fe3+可與SCN-（陰離子）發(fā)生特征的顯色反應，用于鑒定Fe3+．
該陰離子的電子式為，其空間構型為直線型．
（3）已知Fe2+和Fe3+均可與CN-形成配離子[Fe（CN）6]4-和[Fe（CN）6]3-，在酸性溶液中H2O2可使Fe（CN）64-轉化為Fe（CN）63-．寫出以上轉化的離子方程式2Fe（CN）64-+H2O2+2H+=2Fe（CN）63-+2H2O．
（4）CN-的其中一個等電子體可與Fe（0）形成配合物，該配合物的化學式為Fe（CO）5，1mol該配合物所含有σ鍵和π鍵數目之比為1：1．
（5）向Fe2+溶液中加入K3[Fe（CN）6]，可生成藍色難溶化合物滕氏藍，若向Fe3+溶液中加入K4[Fe（CN）6]，則可生成藍色難溶化合物普魯士藍，經結構分析，滕氏藍和普魯士藍為同一化合物，其晶胞結構（$\frac{1}{8}$）如圖所示（K+未標出）．
根據上述信息，滕氏藍和普魯士藍晶胞含有4個Fe2+，其化學式為KFe[Fe（CN）6]，含有的化學鍵有abc（填字母序號）．
a．共價鍵    b．離子鍵    c．配位鍵    d．金屬鍵    e．氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一．聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產安全玻璃夾層材料PVB．有關合成路線如圖（部分反應條件和產物略去）．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ． （R、R′可表示烴基或氫原子）
Ⅲ．A為飽和一元醇，其氧的質量分數約為34.8%
請回答：
（1）C中官能團的名稱為碳碳雙鍵和醛基，寫出C的反式異構體的結構簡式，該分子中最多有9個原子共平面．
（2）D與苯甲醛反應的化學方程式為CH3CH2CH2CHO+$→_{△}^{NaOH}$+H2O．
（3）③的反應類型是加成反應．
（4）PVAc的結構簡式為．
（5）寫出與F具有相同官能團的所有同分異構體的結構簡式HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2．
（6）參照上述信息，設計合成路線以溴乙烷為原料（其他無機試劑任選）合成．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．“埃博拉”病毒在常溫下較穩(wěn)定，對熱有中等度抵抗力，56℃不能完全滅活，60℃30min方能破壞其感染性，此過程主要發(fā)生了蛋白質的變性
B．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經濟
C．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，新修訂的《環(huán)境空氣質量標準》增設了PM2.5 平均濃度限值，是因為PM2.5在空氣中形成了分散系一定是氣溶膠，且富含有害物質，對空氣質量影響較大
D．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質性質與應用對應關系正確的是（　　）
A．火堿能與酸反應，可用于治療胃酸過多
B．晶體硅硬度大，可用于制作半導體材料
C．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
D．MgO、Al2O3熔點高，它們都可用于制作耐火材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用銅電極電解硝酸銀溶液：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+
B．FeS中加入足量稀硝酸：FeS+2 H+=Fe2++H2↑
C．石灰石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．澄清石灰水中通入過量的CO2：CO2+OH-=HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產可降解塑料PCL{}及阻燃劑四溴雙酚A．合成線路如圖：

已知：
①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；C為
②$\stackrel{溴化鈉、氯化鈉、鹽酸}{→}$
③RCOCH2R′$\stackrel{過氧乙酸}{→}$RCOOCH2R′
（1）X的分子式為C6H6O；B的名稱是環(huán)己醇．
（2）B→C還需要的反應試劑及條件是O2、Cu、加熱．C→D的反應類型是氧化反應．
（3）寫出X→Y的化學方程式：．
（4）0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH．
（5）符合以下條件的D的同分異構體有10種（不考慮空間異構）．
①含有兩個甲基和兩種官能團    ②能使溴的CCl4溶液褪色   ③能發(fā)生銀鏡反應
（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：
=CH2+2ROH+2CO+O2$\stackrel{一定條件}{→}$=CHCOOR+2H2O，利用乙烯為有機原料（無機物和反應條件自選）合成聚合物涂料，寫出合成該涂料的反應流程圖：．

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