【題目】CO2 分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為（ ）
A.2：1
B.1：2
C.1：1
D.1：3

【答案】C
【解析】解：CO2 分子結(jié)構(gòu)式為O=C=O，雙鍵一個σ鍵，一個是π鍵，所以分子中含有2個σ鍵、2個π鍵，則σ鍵與π鍵數(shù)目比為1：1， 故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中能明顯增強(qiáng)漂白粉溶液的漂白能力的是（　�。�

A. 食鹽 B. 白醋 C. 小蘇打 D. 燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知（CH3COOH）2（g）2CH3COOH（g），經(jīng)實驗測得不同壓強(qiáng)下，體系的平均摩爾質(zhì)量隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.該過程的△H＜0
B.氣體壓強(qiáng)：p（a）＜p（b）=p（c）
C.平衡常數(shù)：K（a）=K（b）＜K（c）
D.測定乙酸的相對分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)是一種高效、清潔的新型燃燒技術(shù)．反應(yīng)如下：
① CaSO4（s）+CO（g） CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3　kJmol﹣1
②CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJmol﹣1
③CO（g） C（s）+ CO2（g）△H3=﹣86.2kJmol﹣1 ．
下列說法錯誤的是（ ）
A.反應(yīng)①達(dá)到平衡時，增大壓強(qiáng)平衡不移動
B.反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C.反應(yīng)①和②是主反應(yīng)，反應(yīng)③是副反應(yīng)
D.2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）△H＜0達(dá)到平衡后，據(jù)下列圖象判斷：

達(dá)到新的平衡對應(yīng)的圖象
（填寫字母）

平衡移動方向
（正反應(yīng)、逆反應(yīng)，不移動）

（i）使用催化劑

（ii）升溫

（iii）降壓

（iv）增加A的量

（v）減少C的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．
（1）配制0.50mol/L NaOH溶液
（i）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體g．
（ii）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：

名稱

托盤天平（帶砝碼）

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f


（2）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．

（i）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）： ．
（ii）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度
實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度
t2/℃

溫度差平均值
（t2﹣t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4/p>

②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．則中和熱△H=（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） ．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40 kJmol﹣1
B.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518 kJmol﹣1
C.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518 kJmol﹣1
D.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40 kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
B.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣數(shù)目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D.高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物，先取m g固體樣品進(jìn)行加熱，完全分解產(chǎn)生CO2氣體112 mL；另取m g固體樣品溶于水，加入足量的鹽酸時產(chǎn)生CO2 448 mL(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。

（1）求m g混合物中碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量各是多少？_________

（2）若產(chǎn)生448 mL CO2時，消耗鹽酸的體積為300mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？____________

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