Question

4．選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，以便完成下列反應：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（1）畫出裝置圖；
（2）標出電極材料和電解質溶液及電子流向；
（3）寫出電極反應式．

Answer 1

分析 （1）根據反應Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，Cu失電子發(fā)生氧化反應為負極，正極為AgNO₃得電子發(fā)生還原反應，據此判斷正負極及電解質溶液；
（2）電子流向為負極流向正極；
（3）負極失電子發(fā)生氧化反應，正極為AgNO₃得電子發(fā)生還原反應，據此書寫電極反應式．

解答 解：（1）根據Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag反應方程式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應為負極，正極為AgNO₃得電子發(fā)生還原反應，所以選銅、銀作電極材料，硝酸銀溶液作電解質溶液，則該裝置圖為：，故答案為：；
（2）電子流向為負極從外電路流向正極即銅從外電路流向銀，故答案為：電子銅從外電路流向銀；
（3）根據Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag反應方程式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應為負極，反應式為：Cu-2e^-=Cu²⁺；正極為AgNO₃得電子發(fā)生還原反應，反應式為：2Ag⁺+2e^-=2Ag，故答案為：（+）2Ag⁺+2e^-=2Ag，（-）Cu-2e^-=Cu²⁺．

點評 原電池的構成條件：
1、有兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為非金屬導體）作電極；
2、電極均需插入電解質溶液中；
3、兩極相互連接（或接觸）；
4、能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應．