【題目】下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的是(　 )

A. 甲為小蘇打，乙為純堿

B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球

C. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁

D. 整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁

【答案】C

【解析】

A．碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，故A正確；

B．白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍則說明有水生成，故B正確；

C．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過程中不會分解，則連接A燒杯的試管不會產(chǎn)生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁，故C錯誤；

D．碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱過程中不會生成二氧化碳，則燒杯A中澄清石灰水不會變渾濁，故D正確；故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)要求填空：

（1）化學反應過程中，不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨有能量的變化。根據(jù)下圖寫出反應的熱化學方程式：_________________________________。

（2）化學反應速率和化學平衡是化學反應原理的重要組成部分。

將4.0mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10 L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，經(jīng)2 min達到平衡時，PCl5為0.40 mol。

①在0~2 min 內(nèi)，用Cl2 表示的反應速率為：v(Cl2)=_____ mol·L-l·min-1；

②達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率為___________________。

③如果再通入1.0 mol Cl2，相同溫度下重新達到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量________________。（填標號）

A.增大 B.減小 C.不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列實驗儀器和實驗操作的有關問題。

(1)圖A中試管夾的作用是______________________。

(2)指出圖B中的錯誤操作是____________________________________。

(3)圖C、D是某同學配制50 g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時，在稱量和量取兩個操作步驟中出現(xiàn)的情況：

①如圖C所示：在稱量氯化鈉的操作過程中，發(fā)現(xiàn)指針偏右，則繼續(xù)進行的操作是______________，至天平平衡。

②如圖D所示，量取水時，仰視讀數(shù)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會______________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氫氣可用于制備H2O2。已知：

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B為有機物，兩反應均為自發(fā)反應，則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g) MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________。

①容器內(nèi)氣體壓強保持不變

②吸收y mol H2只需1 mol MHx

③若降溫，該反應的平衡常數(shù)增大

④若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)

（3）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)物也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是_______。

②c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，，請分析N點c(Na2FeO4)低于最高值的原因：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.選擇不同的試劑或方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，寫出有關反應的方程式：

（1）Mg(Al) 離子方程式：_______________________________________________。

（2）Cu(Al) 離子方程式：________________________________________________。

（3）Na2CO3固體(NaHCO3固體) 化學方程式：________________________________。

（4）Na2CO3溶液(NaHCO3溶液) 離子方程式：________________________________。

Ⅱ.配平下列離子方程式：

（1）_____H2S ＋_____Cr2O72- + _____H+ ＝ _____S↓＋_____Cr3+ ＋_____H2O______

（2）_____C2O42- +_____MnO4- + ______ ＝ _____CO2 + ____Mn2+ + ____H2O______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗：

①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉，充分反應，有紅色固體析出，過濾。

②取①中濾液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。

判斷下列說法正確的是

A. 氧化性Cu2+>Fe3+

B. ①中所得固體只含銅

C. ①中濾液含有Cu2+和Fe2+

D. ②中不會觀察到溶液變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子

Cu2+ Na+

陰離子

NO3- SO42- Cl-

下圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了32g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間（t）的關系如圖2所示。據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的__________極（填“正”或“負”）；

（2）寫出甲燒杯中反應的化學方程式____________________；

（3）計算電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. pH=10時，溶液中微粒濃度的關系是：c(M+)> c(Cl-)> c(MOH) >c(OH-)>c(H+)

B. 將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應時，溶液中離子濃度一直保持的關系是：c(R+)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

C. 10mL<V(HCl)<20mL時，溶液中微粒濃度的關系是：c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)

D. V(HCl)>20mL時，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在鎂屑和無水乙醚的混合體系中，滴加鹵代烷，反應后得到的有機鎂化合物稱為格氏試劑。制備的格氏試劑不需要分離就可直接用于有機合成，是重要的有機合成中間體。反應原理為:

利用A（）來合成的流程如圖所示:

（1）物質(zhì)A的名稱為________；

（2）AB的反應類型是_________；

（3）寫出由F生成G、G生成H的化學方程式：_____________________________；

（4）D的同分異構體中含有六元環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的有___________種；

（5）寫出符合下列要求的I的同分異構體的結構簡式_________；（寫一種即可，已知同一個碳原子上不能連接2個羥基）

①芳香族化合物 ②二元醇 ③分子中有5種不同化學環(huán)境的H原子

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